Propiedades de las sustancias puras

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Unidad 2.- Propiedades de las sustancias puras
SUSTANCIAS PURAS
Se considera una sustancia pura aquella que mantiene la misma composición química en todos los estados.

Ejemplos:
el agua, elnitrógeno, el helio y el dióxido de carbono.

Propiedades:
Liquido comprimido o liquido subenfriado
Liquido saturado
Vapor saturado o vapor saturado seco
Vapor sobrecalentado
Temperatura desaturacion y presión de saturacion
Vapor saturado + Liquido saturado
Calidad
Calor latente
punto CRÍTICO
2.1 Fases y procesos de cambio de fase en sustancias puras
El hecho de que una sustancia adiferentes condiciones de presión y temperatura puede existir como sólido, líquido y gas, existen también condiciones específicas de cada sustancia que permiten la coexistencia entre dichas fases.Las bases de esta teoría fueron propuestas por primera vez por Gibbs: esta teoría representa la más amplia generalización de las leyes a las cuales obedecen las variaciones del estado físico de lassustancias en función de las condiciones de temperatura y presión.

Sabemos que cuando se transfiere calor a una sustancia, esta aumenta su temperatura. Sin embargo, hay situaciones en las que el flujode calor no origina una variación de temperatura en la sustancia dada. Esto ocurre cuando la sustancia esta en proceso de cambio de un estado a otro.
2.2 Equilibrio de fases: Diagramas T-v, P-v,P-T y P-v-T
Estos diagramas son tres: el diagrama Temperatura vs. Volumen específico (T-v), el diagrama Presión vs. Volumen específico (P-v) y el diagrama Presión vs. Temperatura (P-T).
Estosdiagramas son extraídos de las proyecciones sobre los planos que determinan los ejes de las llamadas superficies P-v-T. Y se dice superficies por el simple hecho de que no es una sino dos, la superficie parauna sustancia que se contrae al congelarse y la superficie para la sustancia que se expande al congelarse.
Como es de esperarse, los diagramas varían de acuerdo a si la sustancia se contrae o se...
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