Propiedades de los gases determinación del peso molecular de un líquido volátil
Páginas: 6 (1433 palabras)
Publicado: 4 de junio de 2011
Propiedades de los gases determinación del peso molecular de un líquido volátil
INTRODUCCION
En esta práctica determinaremos cual es el líquido volátil desconocido mediante varios cálculos y experimentación, en base a sus propiedades como es el punto de ebullición.
Marco teórico
Los gases al ser enfriados o comprimidos eventualmente se condensan en forma líquida.
La relación entre lapresión “p”, el volumen “V”, y la temperatura “T”, para la cantidad de gas, “n”, en una muestra es la ecuación del gas ideal:
PV=nRT
La presión se maneja en atmosferas, el volumen en litros, la temperatura en grados kelvin y la cantidad de gas en moles. Estas cuatro cantidades se relacionan a través de la constante del gas ideal, “R”; el valor de R es 0.0821 L atm/K moles.
La mayoría de losgases reales a baja presión y altas temperaturas se comporta como un gas ideal por lo que bajo estas condiciones se puede aplicar la ecuación del gas ideal a gases reales.
Material y Equipo
Papel aluminio Pinzas para matraz Plancha de calentamiento
Alambre de cobre Ligas Perlas de calentamiento
Toalla de papel absorbente Pesos de plomo Liquido desconocido de la tablaLíquidos volátiles desconocidos
Liquido Forma Peso molecular Punto de ebullición a 1atm
Acetona C3H6O 58.1 56.5
Metanol CH4O 32.0 64.7
Hexano C6H14 86.2 69.0
Etanol C2H6O 46.1 78.5
2-Porponol C3H8O 60.1 82.3
Procedimiento
1.- Obtenga una muestra del líquido desconocido de su profesor.
2.- Pese juntos un frasco erlen meyer limpio y seco de 125ml, un pedazode papel aluminio de 2.5 plg.2 y un pedazo de cobre de 4 plg. De longitud registre el peso total redondeado a 0.001g
3.- Vierta aproximadamente 3ml del líquido en el frasco. Selle la boca del frasco con papel aluminio, envolviendo las orillas sobre el cuello. Por último asegure el papel aluminio enredando el alambre de cobre alrededor del cuello y doblando las puntas entre sí con las manos.4.- Usando un pedazo de papel aluminio más grande (3 plg.2) aga un segundo sello sobre la boca del frasco y sujételo con una liga.
5.- Usando una aguja o alfiler, cuidadosamente haga una sola, pequeña perforación en el papel aluminio.
6.- Tome un vaso de precipitado de 600 ml y vierta en el 300ml de agua y algunas perlas de calentamiento, caliente el agua hasta hervir, regulando el calorparaqué el agua no salpique fuera del matraz.
7.- sumerja el frasco conteniendo el líquido volátil en el agua hirviendo de modo que la mayoría del frasco quede sumergido (puede usar pesos de plomo para ayudar a sumergir el frasco así como pinzas).
8.- observe el líquido desconocido. Hay mas liquido en el frasco de lo que se requiere para llenarlo con vapor. Conforme el liquido se evapora sunivel disminuirá y el exceso de vapor se escapara por el agujero en el sello de aluminio. Cuando todo el líquido haya desaparecido, siga calentando por otros 5 min.
9.- Registre la temperatura del agua hirviendo y la del vapor en el frasco.
10.- Usando unas pinzas retire con cuidado el frasco del agua y póngalo en una meza del laboratorio.
11.- Mientras el frasco se enfría registre lapresión barométrica en el laboratorio.
12.- Cuando el rasco se haya enfriado a temperatura ambiente, séquelo con una toalla de papel.
13.- Retire cuidadosamente el segundo sello de aluminio; seque el primer sello de aluminio ¿hay gotas de liquido presente? Si
14.- Pese el frasco con el sello de aluminio, el alambre y el líquido condensado. Registre el peso hasta 0.001g
15.- Determine elpeso del líquido condensado.
16.- Retire el último sello del frasco.
17.- Enjuague el frasco con agua y llene hasta el borde.
18.- Pese el frasco con el agua el sello y el alambre, registre el resultado.
19.- Determine el peso del agua, determine la temperatura del agua del frasco. Investigue la densidad del agua a esta temperatura y con esto determine el volumen del agua en el frasco...
INTRODUCCION
En esta práctica determinaremos cual es el líquido volátil desconocido mediante varios cálculos y experimentación, en base a sus propiedades como es el punto de ebullición.
Marco teórico
Los gases al ser enfriados o comprimidos eventualmente se condensan en forma líquida.
La relación entre lapresión “p”, el volumen “V”, y la temperatura “T”, para la cantidad de gas, “n”, en una muestra es la ecuación del gas ideal:
PV=nRT
La presión se maneja en atmosferas, el volumen en litros, la temperatura en grados kelvin y la cantidad de gas en moles. Estas cuatro cantidades se relacionan a través de la constante del gas ideal, “R”; el valor de R es 0.0821 L atm/K moles.
La mayoría de losgases reales a baja presión y altas temperaturas se comporta como un gas ideal por lo que bajo estas condiciones se puede aplicar la ecuación del gas ideal a gases reales.
Material y Equipo
Papel aluminio Pinzas para matraz Plancha de calentamiento
Alambre de cobre Ligas Perlas de calentamiento
Toalla de papel absorbente Pesos de plomo Liquido desconocido de la tablaLíquidos volátiles desconocidos
Liquido Forma Peso molecular Punto de ebullición a 1atm
Acetona C3H6O 58.1 56.5
Metanol CH4O 32.0 64.7
Hexano C6H14 86.2 69.0
Etanol C2H6O 46.1 78.5
2-Porponol C3H8O 60.1 82.3
Procedimiento
1.- Obtenga una muestra del líquido desconocido de su profesor.
2.- Pese juntos un frasco erlen meyer limpio y seco de 125ml, un pedazode papel aluminio de 2.5 plg.2 y un pedazo de cobre de 4 plg. De longitud registre el peso total redondeado a 0.001g
3.- Vierta aproximadamente 3ml del líquido en el frasco. Selle la boca del frasco con papel aluminio, envolviendo las orillas sobre el cuello. Por último asegure el papel aluminio enredando el alambre de cobre alrededor del cuello y doblando las puntas entre sí con las manos.4.- Usando un pedazo de papel aluminio más grande (3 plg.2) aga un segundo sello sobre la boca del frasco y sujételo con una liga.
5.- Usando una aguja o alfiler, cuidadosamente haga una sola, pequeña perforación en el papel aluminio.
6.- Tome un vaso de precipitado de 600 ml y vierta en el 300ml de agua y algunas perlas de calentamiento, caliente el agua hasta hervir, regulando el calorparaqué el agua no salpique fuera del matraz.
7.- sumerja el frasco conteniendo el líquido volátil en el agua hirviendo de modo que la mayoría del frasco quede sumergido (puede usar pesos de plomo para ayudar a sumergir el frasco así como pinzas).
8.- observe el líquido desconocido. Hay mas liquido en el frasco de lo que se requiere para llenarlo con vapor. Conforme el liquido se evapora sunivel disminuirá y el exceso de vapor se escapara por el agujero en el sello de aluminio. Cuando todo el líquido haya desaparecido, siga calentando por otros 5 min.
9.- Registre la temperatura del agua hirviendo y la del vapor en el frasco.
10.- Usando unas pinzas retire con cuidado el frasco del agua y póngalo en una meza del laboratorio.
11.- Mientras el frasco se enfría registre lapresión barométrica en el laboratorio.
12.- Cuando el rasco se haya enfriado a temperatura ambiente, séquelo con una toalla de papel.
13.- Retire cuidadosamente el segundo sello de aluminio; seque el primer sello de aluminio ¿hay gotas de liquido presente? Si
14.- Pese el frasco con el sello de aluminio, el alambre y el líquido condensado. Registre el peso hasta 0.001g
15.- Determine elpeso del líquido condensado.
16.- Retire el último sello del frasco.
17.- Enjuague el frasco con agua y llene hasta el borde.
18.- Pese el frasco con el agua el sello y el alambre, registre el resultado.
19.- Determine el peso del agua, determine la temperatura del agua del frasco. Investigue la densidad del agua a esta temperatura y con esto determine el volumen del agua en el frasco...
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