Propiedades de los gases

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Practica #9
Propiedades de los gases

Coordinación de Ciencias Básicas
Laboratorio de Química

Objetivo
Calcular la relación estequiométrica de la reacción de descomposición por medio de lamedición de las moles de oxigeno producido.
Marco teórico
Propiedades de los gases: los átomos o moléculas del gas se encuentran virtualmente libres de modo que son capaces de ocupar todo elespacio del recipiente que lo contiene, aunque con mayor propiedad debería decirse que se distribuye o reparte por todo el espacio disponible. El estado gaseoso presentan las siguientes características:* Fuerza de cohesión casi nula.
* Sin forma definida.
* Sin volumen definido.
* Se puede comprimir fácilmente.
* Ejerce presión sobre las paredes del recipiente que los contiene.* Los gases se mueven con libertad.
La ley de Boyle es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyoschoques son perfectamente elásticos. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son losgases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.
Procedimiento
1. A un tubo de ensayo agregue 1mL de peróxido de hidrogeno al 30%.
2. Realice el montaje de la figura 1,cerciorándose de que no haya burbujas de aire dentro de la probeta.
3. Adicione una pequeña cantidad de Kl a la pared del tubo y tápelo inmediatamente.
4. Haga reaccionar el Kl con elperóxido de hidrogeno.
5. Recoja en la probeta el oxigeno producido hasta su reacción total (cuando ya no se observa burbujeo en la probeta).
6. Mida el volumen de oxigeno liberado, la altura dela columna de agua en la probeta sobre el nivel de agua de la bandeja plástica y la temperatura ambiente.

Cálculos y resultados
T=297.15 K
V=130mL=0.13 L
P=1001mbares
R=0.0821atmLmolK...
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