Propiedades del aluminio

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Universidad de Sonora Unidad Regional Sur
División de Ciencias e Ingeniería Departamento de Ciencias Químico Biológicas y Agropecuarias

Materia: Laboratorio de Química Inorgánica Practica No. 5
PROPIEDADES DEL ALUMINIO

Alumnos: María Luisa Elena Hernández Palomares Marco Antonio Gonzales Yocupicio Vidal Miguel Jiménez Valenzuela Arnold Abel Monrroy Castillo Héctor Eduardo Valdez DuarteProfesora: M.C. GRELDA YAÑEZ FARIAS

Navojoa, Sonora 5 de Febrero del 2011

Introducción El aluminio, de símbolo Al, es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre. Su número atómico es 13 y se encuentra en el grupo 13 de la tabla periódica. El aluminio representa, aproximadamente, el 8% de nuestra corteza terrestre, convirtiéndolo en el tercer elemento más común después delsilicio y el oxígeno y siempre combinado con otros elementos, formando diversos minerales, entre los que destacan: el corindón, la bauxita, la criolita, los feldespatos, las micas, el caolín y las arcillas. Uno de sus primeros usos fue alrededor de 2.000 años a.C. se utilizaron en Egipto y Babilonia como una sal “alum” (sulfato de potasio de aluminio) con la que se confeccionaban pigmentos ymedicamentos. En 1782 el químico francés, Lavoisier, indica que hay una alta probabilidad de que la sustancia alúmina, presente en la corteza terrestre, sea un óxido del mismo metal. En 1809 Davy’s funde alúmina con hierro, utilizando un arco eléctrico y produce una aleación de hierro-aluminio. En este proceso, el aluminio en estado libre fue visto por primera vez como un metal separado, instantesantes de que se combinara con el hierro. En 1854, Sainte Claire Deville, quien le da el presente nombre al aluminio, produce un pequeño trozo del metal al fundir amalgama de sodio con cloruro de aluminio. Tanto la Academia Francesa como el mismo emperador Napoleón contribuyen y apoyan a Deville para que siga con el desarrollo del metal y para que éste pueda ser utilizado para confeccionararmaduras y/o armas para sus tropas. El 23 de febrero de 1886, Charles Martin Hall, un estudiante del colegio de Oberling en Ohio y Paul L.T. Heroult, de París, producen aluminio simultáneamente por medio del proceso de reducción electrolítica. Subsecuentemente, en 1888, el químico alemán Karl Joseph Bayer inventa el proceso para purificar el mineral y producir alúmina conforme al proceso descrito porHall- Heroult, con lo que se completa el ciclo en la búsqueda de un proceso comercial exitoso en la producción del aluminio.

Materiales y Reactivos
1 Gradilla, 4 Tubos de ensaye, 1 pipeta de 5 ml. y cápsula de porcelana. HCL diluido, HCL concentrado, Aluminio en polvo, Papel aluminio, Ácido sulfúrico diluido, Hidróxido de sodio diluido y Yodo en polvo. Procedimiento Seguido: 1.- Colocamos 4tubos de ensaye en una gradilla y les dimos una numeración del 1 al 4. 2.-Agregamos a cada tubo un trozo de papel aluminio de 5 cm aproximadamente. 3.- Añadimos al tubo número uno 5 ml. de HCl concentrado. Al tubo dos, 6 ml. de agua, al tubo tres 3 ml. de ácido sulfúrico diluido, al tubo cuatro 5 ml. de hidróxido de sodio. (Nota: realizamos en la campana las reacciones de HCL y Ácido sulfúricoconcentrado en la campana) Después Observamos y redactamos las reacciones efectuadas. 4.-Mezclamos en una cápsula de porcelana yodo con aluminio en polvo, hasta tener una mezcla uniforme. 5.- Añadimos a la mezcla anterior (iodo más aluminio en polvo) un par de gotas de agua y observamos.

Resultados
Mezcla /reactivos HCL + aluminio el tira Agua + aluminio el tira H2SO4 + aluminio el tira NaOH +aluminio el tira Efecto Reaccionó bruscamente y se vio un cambio de color a blanco. Produjo efervescencia en gran medida. Y libero un gas. No hubo ningún cambio físico. Produjo efervescencia en mejor cantidad que el HCl. Cambio de la coloración a Blanca/gris. La reacción ocurrida despidió efervescencia y la misma se quedó en la superficie de la solución. Haciendo alusión a nubes o niebla. Después...
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