Propiedades fisicas y enlace quimico en solidos

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PRÁCTICA 5
PROPIEADES FÍSICAS Y ENLACE QUÍMICO EN SÓLIDOS

 Objetivo:
 Observar las diferentes características de cada sólido: su dureza, volatilidad, si su punto de fusión es alto o bajo, su solubilidad tanto en un compuesto polar como en un no polar y su conductividad.
 Identificar el tipo de enlace que forma cada sólido en base a los resultados de las propiedades observadas.TABLA 1
Propiedad NaCl Ácido Esteárico SiO2 Fe Sustancia
A Sustancia
B
Dureza ++ + +++ ++++ ++ +
Volatilidad No No No No No Si
Punto de fusión >400°C 20°C-92°C >400°C >400°C 92°C-400°C 20°C-92°C
Solubilidad en H2O Si No No No Si Si
Solubilidad en ciclohexano No Si No No No Si
Conductividad sólido No No No Si No No
Conductividad, H2O Si - - - No No
Conductividad, ciclohexano - No -- - No
Tipo de sólido Iónico Covalente No Polar Red Covalente Metal Covalente Polar Covalente Polar

En la tabla se pueden observar las propiedades que presentó cada sólido, y por las cuales pudimos determinar el tipo de enlaces que los formaban. Gracias al punto de fusión se descartaban algunas opciones, pero los datos no fueron del todo seguros hasta probar la conductividad eléctrica de cadauno y su solubilidad en un compuesto polar.

 Cuestionario:

1. Investiga las características de los siguientes tipos de enlace químico: iónico, covalente molecular, red covalente, metálico.

 Iónico:
-Transferencia de electrones.
-Forma redes multidireccionales.
-Enlace entre No metal-Metal
-Son generalmente sólidos a temperatura ambiente. Duros.
-La mayoría son solubles en agua.-Puntos de fusión elevados.
-Mal conductor de calor y electricidad en estado sólido.
-Conducen electricidad fundidos o en disolución.
-Diferencia de electronegatividades igual o mayor a 1.7.

 Covalente molecular:
-Comparten electrones.
-Forman moléculas.
-Bajo punto de fusión.
-Pueden ser, gases, líquidos (volátiles) o sólidos.
-Baja temperatura de ebullición.
-No conducenelectricidad.
-Malos conductores de calor.
-La mayoría, poco solubles en agua.
-Blandos en estado sólido.

 Red covalente:
-Alto punto se fusión.
-No conducen calor ni electricidad (excepto el grafito)
-Insolubles en agua.
-Alto punto de ebullición.
-Sólidos a temperatura ambiente.
-Muy duros (excepto el grafito).

 Metálico:
-Enlace entre Metal-Metal
-Puntos de fusión y ebullición elevados.-Sólidos a temperatura ambiente (excepto el Galio, Litio y el Mercurio)
-Buenos conductores de electricidad y calor.
-Dúctiles y maleables.
-Generalmente Duros.
-Insolubles en agua.

2. ¿Es posible obtener alguna información de las fuerzas relativas de los enlaces iónicos y covalente mediante la comparación de los puntos de fusión? Explica.
Si. Cuando el punto de fusión es alto como en elcaso de un enlace iónico, la fuerza de su enlace es muy grande; si es un punto de fusión bajo como en el covalente, su fuerza de enlace es muy pequeña.

Dureza
experimentada
Fe
SiO2
NaCl y Sust. A
Acido esteárico y Sust. B
3. Ordena de mayor a menor la dureza que esperas que tenga un sólido formado por cada uno de estos cuatro tipos de enlace, y ordena los sólidos que tienes de acuerdo ala dureza que observaste. ¿Qué tipo de enlace asignarías a cada sólido?
Dureza
por enlace
Metálico
Red covalente
Iónico
Covalente molecular

En éste caso, por la dureza experimentada durante la práctica la sustancia A corresponde a un enlace iónico, sin embargo, talvez al momento de determinar la dureza de dicha sustancia en el laboratorio no observamos bien la diferencia, ya que seclasificó al terminar las pruebas como covalente molecular.

4. Asigna a cada sólido un tipo de enlace con base en tus resultados de volatilidad y punto de fusión. ¿Coincide este orden con el obtenido al analizar su dureza? Explica.
Sólo una sustancia fue volátil y los puntos de fusión no se pudieron determinar exactamente, así que en base a estas dos pruebas sólo se podría decir que el Fe, NaCl...
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