Propiedades fisicas y quimicas de la materia

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LA MATERIA

Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad
de la sustancia. Podemos poner como ejemplo, el punto de fusión (ejemplo del agua). También existen las
propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir,
en su estructura interna,transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos, son generalmente
irreversibles. (ejemplo formación de agua, huevo cocido, madera quemada)

MEDICIONES
Las mediciones definen el mundo donde vivimos, todo, hey !!!, todo, esta cuantificado, y definido por
unidades, la leche que compramos en las mañanas, nuestro sueldo, la cantidad de oxigeno que
respiramos.....
Para el estudio de la química seutilizan parámetros establecidos por el hombre, todas las mediciones
son arbitrarias, pero no en el sentido del desorden, no, en el sentido que fueron escogidas por el hombre
a su conveniencia. En un laboratorio, existen aparatos para medir , longitud, masa, volumen, etc.
Las propiedades de las materia pueden ser Microscópicas y Microscópicas, las primeras se pueden
determinar directamente, y lassegundas son a nivel molecular o atómico, deben ser determinadas por
métodos indirectos.

ELEMENTOS COMPUESTOS Y MEZCLAS

Todo lo que nos rodea es materia: el libro que leemos, la mesa en la que nos apoyamos, el agua que bebemos, el aire que respiramos... Podemos definir la materia como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y se puede pesar.

Sustancias puras y mezclas
Clasificarlas sustancias según se consideren naturales o artificiales es una tarea difícil porque las fronteras entre unas y otras son difusas. Está claro ...
Hay muchísimas sustancias puras: el agua, el hierro, la sal de cocina, el oxígeno, el azúcar, el butano, etc. Otras tienen nombres menos familiares, como ácido sulfúrico, carbonato de calcio, benceno, etc.
Una sustancia pura es aquella que no puededescomponerse en otras más elementales por procedimientos físicos sencillos y que presenta una composición y propiedades fijas en toda su masa.
Ahora bien, en el mundo que nos rodea, las sustancias puras no suelen encontrarse solas, sino formando mezclas.
* Si los componentes de una mezcla no se distinguen a simple vista, la mezcla se llama homogénea (el aire, el agua de mar, la gasolina).Las disoluciones son mezclas homogéneas.
* Si es posible distinguir a simple vista sus componentes, la mezcla se llama heterogénea (el granito, la tierra que pisas, un guiso de lentejas...).

ELEMENTOS Y COMPUESTOS
El vapor de agua es invisible, no se ve. Con frecuencia se dice que las nubes están formadas por vapor de agua. Es un error, si fuera así no se verían. Las ...
El agua es unasustancia pura, no cambia su composición en los tres estados físicos. Cuando hacemos pasar una corriente eléctrica a través de ella, se transforma en dos gases: oxígeno e hidrógeno. Este procedimiento se denomina electrólisis.
Por tanto, el agua, que es una sustancia pura, también es un compuesto porque se puede descomponer en sustancias más sencillas.
También se puede conseguir descomponer algunassustancias si se calientan. El procedimiento se llama descomposición térmica. Por ejemplo, si calentamos clorato de potasio, que es un sólido, como se indica en el dibujo, obtenemos oxígeno y cloruro de potasio, también sólido.
Las sustancias puras que se pueden descomponer en otras más sencillas se llaman compuestos (como el agua o el clorato de potasio).
Las sustancias puras que no se puedendescomponer por ningún procedimiento se llaman elementos (como el oxígeno o el hidrógeno).
Conservación de la energía
Sistema mecánico en el cual se conserva la energía, para choque perfectamente elástico y ausencia de rozamiento.
La ley de la conservación de la energía constituye el primer principio de la termodinámica y afirma que la cantidad total de energía en cualquier sistema aislado...