Propiedades fisicas y quimicas

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE INGENIERIA MINERA, GEOLOGICA, METALURGICA Y GEOGRAFICA

ESCUELA ACADEMICO PROFECIONAL DE INGENIERIA METALURGICA

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

CAMBIOS FISICOS Y QUIMICOS, EXPERIMENTOS EN EL LABORATORIO

Pertenece a: Rosas Palencia Percy Eliazar

Código: 10160061

Profesor: Ingeniero Jorge Diego CarbajalINTRODUCION

El presente reporte trata sobre los cambios físicos y químicos en la materia.

En el están explicados los experimentos que realizamos en el laboratorio de química para observar estos cambios.

Cada experimento realizado en el laboratorio esta detalladamente explicado tanto en su procedimiento como sus resultados.

ObjetivosDesarrollar a capacidad de observación de fenómenos físicos y químicos.

Desarrollar la intuición, herramienta indispensable en los experimentos.

Determinar experimentalmente el cambio físico o químico, que le ocurre las sustancias al entrar en contacto entre sí o al ser expuestos a una fuente de energía.

Principios teóricos

Propiedades físicas:

Son aquellas quedependen de la propia sustancia. Podemos medir la propiedad física cuando la sustancia sufre un cambio físico y varia su apariencia pero no en su constitución, los cambios físicos pueden ser revertidos recuperándose la sustancia original.

Cambios físicos:

Las sustancias mantienen su naturaleza y sus      propiedades esenciales, es decir, siguen siendo las mismas sustancias.

Sublimaciónprogresiva.

Es la transformación directa, sin pasar por otro estado intermedio, de una materia en estado sólido a estado gaseoso al aplicarle calor.

Ejemplo:

Hielo (agua en estado sólido) + temperatura = vapor (agua en estado gaseoso)

Fusión.

Es la transformación de un sólido en líquido al aplicarle calor. Es importante hacer la diferencia con el punto de fusión, que es la temperaturaa la cual ocurre la fusión. Esta temperatura es específica para cada sustancia que se funde.

Ejemplos:

Cobre sólido + temperatura = cobre líquido.

Cubo de hielo (sólido) + temperatura = agua (líquida).

El calor acelera el movimiento de las partículas del hielo, se derrite y se convierte en agua líquida.

Evaporación.

Es la transformación de las partículas de superficie de unlíquido, en gas, por la acción delcalor.
Este cambio ocurre en forma normal, a temperatura ambiente, en algunas sustancias líquidas como agua, alcohol y otras.

Ejemplo. Cuando te lavas las manos y las pones bajo la máquina que tira aire caliente, éstas se secan.

Sin embargo si le aplicamos mayor temperatura la evaporación se transforma en ebullición.

Ebullición.

Es la transformación detodas las partículas del líquido en gas por la acción del calor aplicado.

En este caso también hay una temperatura especial para cada sustancia a la cual se produce la ebullición y la conocemos como punto de ebullición.

Ejemplos: El agua tiene su punto de ebullición a los 100º C, alcohol a los 78º C. (el término hervir es una forma común de referirse a la ebullición).

Sublimación regresiva.Es el cambio de una sustancia de estado gaseoso a estado sólido, sin pasar por el estado líquido.

Solidificación.

Es el paso de una sustancia en estado líquido a sólido.

Este cambio lo podemos verificar al poner en el congelador un vaso con agua, o los típicos cubitos de hielo.

Condensación.

Es el cambio de estado de una sustancia en estado gaseoso a estado líquido.

Ejemplo: Elvapor de agua al chocar con una superficie fría, se transforma en líquido. En invierno los vidrios de los micros se empañan y luego le corren "gotitas"; es el vapor de agua que se ha condensado. En el baño de la casa cuando nos duchamos con agua muy caliente y se empaña el espejo, luego le corren las "gotitas " de agua.

Propiedades químicas:

Son características de una sustancia que...
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