Propiedades fisicas

GUÍA 2. PROPIEDADES FÍSICAS

1. INTRODUCCIÓN

1. Objetivos

• Determinar algunas propiedades físicas como la densidad, el punto de fusión y de ebullición, mediante la utilización de técnicas sencillas que ayuden al estudiante a familiarizarse con el equipo de laboratorio.
• Conocer la utilidad de las propiedades físicas en la identificación de sustancias.
• Observar como dependenalgunas propiedades físicas de la presión y/o temperatura.
• Determinar experimentalmente los puntos de fusión y ebullición de diversas sustancias.
• Establecer factores de los cuales dependen algunas propiedades físicas de las sustancias.
• Observar el fenómeno de sublimación.

1.2. Problemas

• Determinar el punto de fusión de una sustancia patrón y de una problema.
• Determinar elpunto de ebullición de un líquido patrón y de un líquido problema.
• Determinar la densidad patrón de un líquido patrón y de un líquido problema.
• Determinar la densidad de un sólido.
• Observar el fenómeno de sublimación

1.3. Trabajo de consulta prelaboratorio

1. ¿Que es una propiedad física?
2. Defina que son constantes físicas, su importancia y cuales son las más comunes.3. Defina punto de fusión, indique como es la forma correcta de registrarlo y mencione como cambia este con la presencia de impurezas.
4. Defina punto de ebullición, presión de vapor e indiquen como varia estos con la presión atmosférica. Defina que es punto de ebullición normal e indique como se realiza la corrección del punto de ebullición tomado en el laboratorio. Investigue cual es lapresión atmosférica de Bogotá.
5. Defina que es densidad, densidad absoluta y relativa. Indique como cambia esta con la temperatura y mencione como se debe realizar la corrección para poder comparar los datos con la literatura.
6. Defina que es sublimación
7. Consulte las formulas químicas, la densidad y los puntos de fusión y ebullición de los compuestos que usará en la práctica.8. Teniendo las copias dadas sobre incertidumbre en las medidas, realice un resumen de cómo se debe realizar las medidas de volumen con una probeta, una pipeta y una bureta. Indique las recomendaciones dadas para la lectura.

1.4. Taller de aplicación

1. Un estudiante de química tomo 15 ml de un líquido incoloro y lo peso en un balanza obteniendo 22,3g. Con cual de los siguientesnombres debe marcar el frasco que contiene el líquido: acetona tetracloruro de carbono., benceno, cloroformo o

2. El metal platino se usa en joyería y en los convertidores catalíticos de los automóviles. Cual es la masa de un cubo de platino de 2,20 cm de lado, la densidad de platino es 2,14g/ml.

3. El vinagre contiene ácido acético ¿ Que volumen de ácido acético puro tiene una masa de35,00g?. La densidad de ácido acético es 1.053g/ml.

4. El carbonato de calcio es un polvo blanco que se usa en las cremas dentales Y los antiácidos; se descompone a 825oC. ¿Cuál es la temperatura en grados kelvin y grados Fahrenhit?

5. Un experimento requiere 43.7g de alcohol isopropilico. En lugar de pesar esa cantidad en la balanza el químico vierte el líquido en una probeta, Ladensidad del alcohol isopropílico es 0,785g/ml ¿ que volumen debe emplear?

6. Explique el fenómeno que observa en la figura 1, en términos de la densidad de los metales, el cobre flota sobre el mercurio.

Figura 1. Vaso que contiene mercurio y una moneda de cobre.

7. Se mezclan los líquidos ortoxileno, agua y tricloroetano, dibuje un tubo de ensayo e indique la distribución de la mezcla enel tubo. (Consulte las densidades de estos líquidos).

1. MATERIALES Y REACTIVOS

Para el desarrollo de la práctica, cada estudiante debe llevar al laboratorio los siguientes implementos:

Guía de laboratorio, cuaderno exclusivo de laboratorio, preinforme completo, bata de laboratorio, gafas de seguridad, guantes, calculadora y toallas de papel. Al inicio de la práctica se revisaran por...