Propiedades fisicas

Páginas: 6 (1459 palabras) Publicado: 28 de septiembre de 2014
INFORME DE LABORATORIO


Práctica #2: Propiedades Físicas



RESULTADOS:

Parte A:
Cuadro I: Determinación del punto de fusión

Sustancia
Punto de Fusión en Laboratorio (°C)
Punto de Fusión reportado en la Literatura (°C)

Mel-Temp
Fisher-Johns

Antraceno
214 - 218
215 – 220
217
Fenatreno
99 - 102.6
98 – 100
97
Naftaleno
78 - 82.7
80 – 85
80.2Parte B
Cuadro II: Punto de Ebullición

Sustancia
Punto de Ebullición obtenido en el Laboratorio (°C)
Punto de Ebullición Reportado en la Literatura (°C)
Punto de Ebullición con la Regla de Crafts (°C)
Punto de Ebullición obtenido con el Monograma (°C)

Agua
88.5
100
92.08

1-Propanol
94 - 95
97
97.63

Isopropanol
73
82
76.42

Etanol
72
78
75.28

Metanol
6565
68.34



Parte C:
Cuadro III: Índice de Refracción

Sustancia
Índice de refracción obtenido en el Laboratorio
Índice de refracción reportado en la Literatura
Índice de refracción corregido
Agua
1.3315 21°C
1.3310
1.3310
1-Propanol
1.3640 24°C
1,383
1.3622
Isopropanol
1.376021°C
1.380
1.3755
Etanol
1.363 22°C
1.361
1.362
Metanol
1.3355 22°C
1.329
1.3348CÁLCULOS:

Ejemplo de cálculo, utilizando la regla de Crafts:

P. Eb.X = P.Eb.760 torr –

Donde x= presión atmosférica en mmHg y P.Eb. en °C

La variable a averiguar es P.Eb.760torr, por lo que para trabajar mejor dicha fórmula se llevará esta variable cm “y”.

Corrección del agua:

88.5 = y –

88.5 = y –

88.5 = y –

88.5 = y –

88.5 = y –

88.5 + 2.67813 = y –88.5 + 2.67813 = y –

91.17813 = 0.99019 y



P.Eb760 torr = 92.08°C 100°C


Ejemplo de corrección del índice de refracción:

Si mas de 20°C nD20 = nDTemp + ( °C diferencia * 0.00045)
Si menos de 20°C nD20 = nDTemp – ( °C diferencia * 0.00045)

Corrección del agua:

1.3315 = nD21 + ( (21 – 20) * 0.00045)

1.3315 = nD21 + ( 1 * 0.00045)

1.3315 = nD21 + 0.00045

1.3315 –0.00045 = nD21

nD21 = 1.3310

OBSERVACIONES:

Se reportó una presión atmosférica de 661.9 mmHg
El Mel-Temp fue más difícil de utilizar que el Fisher-Johns
El equipo mini se hizo un poco difícil de instalar ya que se necesitaba que ajustara el tubo de ensayo en la pinza que lo sostenía y a la vez ajustar el termómetro sostenido por otra pinza sin que éste tocara las paredes del tubo deensayo, sin embargo una vez instalado resultó fácil continuar con el experimento.

DISCUSIÓN:

Una propiedad física es aquella que se observa en una sustancia sin que se provoque un cambio químico en ella; una vez que ha sido comprobada la propiedad física la sustancia aún mantiene su identidad.
Las propiedades físicas también están relacionadas directamente con la estructura molecular de lassustancias, comparando las propiedades físicas de dos sustancias se podría decir que éstas son idénticas.
El punto de fusión, punto de ebullición, densidad, índice de refracción, solubilidad están entre las propiedades físicas más comúnmente utilizadas.




Parte A

El punto de fusión se refiere al cambio de estado sólido al estado líquido de una sustancia, también punto de fusión hacereferencia a la presión atmosférica, ya que el punto de fusión de una sustancia es la temperatura que corta la curva de equilibrio sólido-líquido en el valor de la presión atmosférica; se reporta como un intervalo, donde el primer valor será cuando se observe la primer gota de líquido y el segundo cuando ya esté completamente fundido.
La mayoría de los compuestos orgánicos presenta puntos de fusiónpor debajo de los 300°C.

Thomas Carnelley estableció tres reglas o relaciones que se generan a partir del punto de fusión de una sustancia y que explican de qué depende:

1. A mayor simetría molecular mayor será el punto de fusión.
2. Sustancias con fuerzas intermoleculares débiles presentarán puntos de fusión bajos.
3. Aumento de la masa molar ocasiona aumento en las temperaturas de...
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