Propiedades Nucleares

Química Nuclear

La Química nuclear es la parte de la química que estudia las
reacciones en el núcleo atómico.

Reacciones Nucleares

Reacciones Químicas

•Participan: protones, neutrones.

•Participan solo los electrones.

•Liberan o absorben
cantidades de energía.

grandes

•Liberan o absorben pequeñas
cantidades de engría.

•Las velocidades de reacción no
se ven afectadas por cambios de
T,presión o concentración.

•Las velocidades de reacción se
ven afectadas por cambios de T,
presión o concentración.

•Los elementos
entre si.

se

convierten

•Las velocidades se ven afectadas
por el numero de nucleos.

Notación Nuclear
Para representar los elementos que participan en una reaccione nuclear se debe
escribir el isótopo que esta cambiando o produciendo. Los isótopos son átomos
con elmismo numero atómico pero con distinta masa atómica.
Así se anota el numero masivo A como superíndice y el numero atómico Z como
subíndice. Según la expresión general

Z nº de protones
N nº de neutrones
A Z+N nº másico
Por ejemplo los isótopos de H

1
1

H

99,985%

2
1

H

0,015%

3
1

H

Trazas

El núcleo atómico
 El nucleo está compuesto de protones, neutrones (nucleones), a excepción del H
El Núcleo contiene casi toda la masa del átomo.
 El protón tiene una masa de 1.673 x10-24 g.
 El neutrón es ligeramente más pesado que el protón con una masa de 1.675 X10-24 g,
pero no tiene carga.
 El electrón tiene una masa relativamente pequeña de 9.79 X 10-28 g. (1/1836 veces la
del protón)
 La nube de carga electrónica constituye casi todo el volumen del átomo, pero,
sólo representa unpequeña parte de su masa.

Cada átomo contiene en su centro un núcleo
extremadamente denso con carga positiva, que
es mucho más pequeño que el tamaño general
del átomo, pero que contiene la mayor parte de
su masa.

Experimento de Rutherford

Núcleo Atómico
El núcleo tiene una densidad de 2 x 1017 Kg/m3
(produce gran inestabilidad)
3,25x1011 toneladas en
60.000.000.000 camiones vacíos

Relación n/zes el factor principal que determina la estabilidad del núcleo,
Para átomos estables la relación n/p es cercana a 1, conforme a aumenta el
numero atómico la relación n/z tiende a se mayor que 1, esto se debe a que
deben haber mayor numero de neutrones para estabilizar las repulsiones
entre protones (+)

Estabilidad Nuclear
Protones con carga positiva, se repelen entre si.
Los núcleos son establesgracias a fuerzas de atracción entre nucleones, llamada
fuerza nuclear.
Fuerza nuclear es una fuerza de corto alcance y de carácter atractiva que actúa entre
todos los nucleones.
Relación n/z
Relación n/z es el factor principal que determina la estabilidad del núcleo, Para átomos
estables la relación n/p es cercana a 1, conforme a aumenta el numero atómico la
relación n/z tiende a se mayor que 1,esto se debe a que deben haber mayor numero
de neutrones para estabilizar las repulsiones entre protones (+)

n/z alto: alto numero de n, convierte n en
p.

n/z bajo: alto numero de p, convierte p
en n.

Zona de estabilidad

Tenemos 3 tipos de Emisiones

•Alfa (α)

•Beta (β)

•Gama (γ)

Emisiones Alfa α
Corresponde a partículas formadas por formadas por 2 protones y 2 neutrones.
Emisión departículas alfa son de baja velocidad y bajo poder de penetración debido a
que poseen una masa elevada y esto produce una baja velocidad.

Las radiaciones alfa son altamente ionizantes debido a que pueden arrancar electrones
de un átomo provocando que este átomo se ionice.

Ej.

Emisiones Beta β
Son partículas de masa y “carga” idéntica a los electrones
Son emitidos desde el núcleo atómico.

Sonmucho más pequeñas que las partículas alfa y de mayor poder de penetración,
debido a su mayor velocidad, cercana a la de la luz (viajan a 1/10 de la velocidad de la
luz).
Ocurre en núcleos con exceso de neutrones o protones, el núcleo se estabiliza
aumentando el numero de protones o el de neutrones

Emisión Positrones
Un positrón es una antipartícula del electrón, esto es una partícula con igual...