Propiedades periodicas

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Tema: Propiedades Periódicas.
¿Qué es energía de ionización?
Capacidad o energía necesaria para tomar un electrón de un átomo que este mas débilmente ligado en edo. gaseoso, fundamental y eléctricamente neutro y separarlo a una distancia tal que no exista interacción electrostática entre el Ion y el electrón. Los átomos de menor potencial son de carácter metálico (pierden electrones) y los demayor energía son de carácter no metálico (ganan electrones).
El 2° potencial de ionización representa la energía para sustraer el 2° electrón; este 2° potencial es siempre mayor que el 1°, pues el volumen de un ion + es menor que el del átomo y la fuerza electrostática es mayor en el ion + que en el átomo, ya que se conserva la misma carga nuclear. La 2° energía de ionización, I2, correspondea la ionización del catión resultante, y así sucesivamente.
El potencial o energía de ionización se expresa en electrón-voltio, julios o en kilojulios por mol (kJ/mol). 1 eV = 1,6 × 10–19 C × 1 V = 1,6 × 10–19 J
Se obtiene un ion monopositivo gaseoso en su estado fundamental más un electrón sin energía cinética. Siempre se les asigna un valor positivo, por tratarse de una reacción endotérmica.La energía de ionización sirve para predecir si un elemento tenderá a formar un compuesto iónico o covalente.
La energía de ionización de un átomo mide que tan fuerte este retiene a sus electrones. Cuanto mayor es la energía de ionización es más difícil quitar el electrón. El electrón que saldrá será el que tiene menos energía es decir el más lejano al núcleo.
Al retirar un mol de electrones¿qué tipo de ion se forma?
Catión, ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones.
Escriba la reacción de la 1era. Energía de ionización del Na.
La reacción puede expresarse de la siguiente forma:
Siendo A(g) los átomos neutros de una sustancia elemental en estado gaseoso; EI, la energía de ionización y un electrón.
Na(g) Na+(g) + 1e-
¿Es unproceso endotérmico o exotérmico la Energía de ionización?. Explique por qué.
Endotérmico por que para poder quitar electrones se requiere energía, por lo tanto absorbe energía del medio para poder romper los enlaces que tiene el electrón.
5. ¿Cuál es la tendencia en la Tabla periódica de la energía de ionización en un periodo? ¿De qué depende esta tendencia?
En los elementos de un mismoperíodo, el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico, es decir, de izquierda a derecha. Esto se debe a que el electrón diferenciador o último de los elementos de un período está situado en el mismo nivel energético, mientras que la carga del núcleo aumenta, por lo que será mayor la fuerza de atracción, y, a su vez, el número de capas interiores no varía y el efecto pantalla noaumenta.
6. ¿Cuál es la tendencia en la Tabla periódica de la energía de ionización en una familia? ¿De qué depende esta tendencia?
En los elementos de una misma familia o grupo el potencial de ionización disminuye a medida que aumenta el número atómico, es decir, de arriba abajo. Esto se debe a que el último electrón se sitúa en orbitales cada vez más alejados del núcleo y, a su vez, loselectrones de las capas interiores ejercen un efecto de apantallamiento de la atracción nuclear sobre los electrones periféricos.
7. Calcule la energía necesaria para la siguiente reacción:
B_((g))→B_((g))^(3+)+3e^-
Datos. E.I1=0.8006MJ/mol; E.I2= 2.4270 MJ/mol; E.I3= 3.6598 MJ/mol; E.I4=25.0257; E.I5= 32.8266MJ/mol

8. A través de la configuración electrónica expliquepor qué los gases nobles tienen los valores de energía de ionización más altos
La energía de ionización más elevada corresponde a los gases nobles, ya que su configuración electrónica es la más estable, y por tanto habrá que proporcionar más energía para arrancar los electrones. Están completos en su capa de valencia no requieren nada ni les hace falta nada por lo que será muy difícil...
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