Propiedades periodicas.

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DEPARTAMENTO: CIENCIAS BASICAS
MATERIA: QUÍMICA
MAESTRA: ING.

EJERCICIOS DEL CAPITULO 2: TABLA PERIÓDICA PARTE DOS

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA Y PERIODICIDAD DE LAS PROPIEDADES

1. ¿Quéfamilia de elementos se caracteriza por una configuración electrónica de electrones de valencia ns2np2?
2. ¿Qué cantidad de electrones máximo pueden ocupar cada una de las subcapas siguientes: (a)3d; (b) 4s; (c) 2p; (d) 5f
3. Utilice la tabla periódica para escribir las configuraciones electrónicas de los siguientes átomos indicando los electrones internos del gas noble apropiado más loselectrones de valencia: (a) Co, (b) Te, (c) Ba
4. Identifique el elemento específico que corresponde cada una de las configuraciones electrónicas siguientes: (a) 1s22s22p63s2 ; (b)[Ne]3s23p1 ; (c)[Ar]4s13d5 ; (d) [Kr]5s24d105p4
5. Dentro de una capa dada, compare las energías de las subcapas s, p, d, f de un átomo con muchos electrones. Compare las energías de los orbitales dentro de unasubcapa
6. Indique en número máximo de electrones que pueden ocupar cada una de las siguientes subcapas: (a) 3d, (b) 4s, (c) 2p, (d) 5f
7. ¿Cuáles son los electrones de valencia para lossiguientes elementos: Ca, Bi, I, Al, P, As, Sb, Cl. Utilice la tabla periódica como guía.
8. El átomo que tiene una configuración del nivel de valencia de 6s26p2, ¿cuál es el grupo y período en elestaría ese átomo?
9. (a) ¿Qué propiedad física de los átomos uso Mendeleev para ordenar los elementos en su tabla periódica? (b) Mencione la contribución de Moseley al desarrollo de la tablaperiódica.
10. (a) Compare las propiedades físicas y químicas de los metales y de los no metales. (b) ¿Qué es un elemento representativo? (c) Proporcione nombre y símbolo de cuatro elementosrepresentativos.
11. Explique por qué la carga nuclear efectiva que experimenta un electrón 2s en el Boro es mayor que la experimenta un electrón 2p
12. ¿Qué deberá experimentar una carga nuclear efectiva...
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