Propiedades periodicas

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Propiedades periódicas

Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.
Principales propiedades periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos:- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número deelectrones que necesita ganar o perder para el octeto.

Otras propiedades periódicas
Podemos enumerar
- Volumen atómico - Radio iónico - Radio atómico
- Densidad - Calor específico - Calor de vaporización
- Punto de ebullición - Punto de fusión- Valencia covalente
- Carácter oxidante o reductor

La historia de la tabla periódica está íntimamente relacionada con varios aspectos del desarrollo de la química y la física:
El descubrimiento de los elementos de la tabla periódica
El estudio de las propiedades comunes y la clasificación de los elementos
La noción de masa atómica (inicialmentedenominada "peso atómico") y, posteriormente, ya en el siglo XX, de número atómico y
Las relaciones entre la masa atómica (y, más adelante, el número atómico) y las propiedades periódicas de los elementos.
Aunque algunos elementos como el oro (Au), plata (Ag), cobre (Cu), plomo (Pb) y el mercurio (Hg) ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió enel siglo XVII cuando el alquimista Henning Brand descubrió el fósforo (P). En el siglo XVIII se conocieron numerosos nuevos elementos, los más importantes de los cuales fueron los gases, con el desarrollo de la química neumática: oxígeno (O), hidrógeno (H) y nitrógeno (N). También se consolidó en esos años la nueva concepción de elemento, que condujo a Antoine Lavoisier a escribir su famosalista de sustancias simples, donde aparecían 33 elementos. A principios del siglo XIX, la aplicación de la pila eléctrica al estudio de fenómenos químicos condujo al descubrimiento de nuevos elementos, como los metales alcalinos y alcalino-térreos, sobre todo gracias a los trabajos de Humphry Davy. En 1830 ya se conocían 55 elementos. Posteriormente, a mediados del siglo XIX, con la invención delespectroscopio, se descubrieron nuevos elementos, muchos de ellos nombrados por el color de sus líneas espectrales características: cesio , talio, rubidio, etc.

Hipótesis
Dadas las posiciones de los elementos en la tabla periódica, las propiedades de algunos serán semejantes a otros, entre más cercanos estén entre sí, pueden tener propiedades semejantes o parecidas, sí están en el mismo bloquede la tabla y propiedades opuestas si están el otro extremo de la tabla esto ocurre con los óxidos de los elementos que se encuentran en el bloque “S” (Li, Na, K, Mg, Ca) al entrar en contacto con agua serán bases de Arrhenius, caso contrario con el Bloque “P” (Si, S, P,C) de los cuales sus óxidos al entrar en contacto con agua podremos saberlos como ácidos de Arrhenius.

Hojas de seguridadLitio (Li) |
exposición | tratamiento | emergencia |
incendio | evitar llamas, no poner en | agentes especiales, arena |
  | contacto con agua | seca. No utilizar otro agente |
inhalación/tos, dificultad | ventilación si no es polvo, | aire limpio, reposo y |
respiratoria | protección respiratoria | asistencia médica. |
piel/enrojecimiento | guantes protectores | quitar la ropa...
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