Propiedades periodicas

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30/08/2011

La Tabla Periódica
Un punto de vista es dividir la tabla periódica en grupos A y B. Los A contienen grupos elementos en los que están siendo ocupados orbitales s y p. Los elementos de cualquier grupo A tienen configuraciones y propiedades químicas similares.

La actual tabla periódica es una representación sistemática de las configuraciones electrónicas de los elementos. Loselementos están distribuidos en bloques basados en las clases de orbitales atómicos que están siendo ocupados.

Los grupos B son aquellos en los que hay uno o dos electrones en el orbital s del nivel de energía más alto ocupado y están siendo ocupados los orbitales d de un nivel de energía inferior.

Otra posibilidad es considerar a la tabla periódica constituida por 7 períodos horizontales, 18grupos verticales numerados del 1 al 18. Existe además otro grupo constituidos por 2 series de elementos lantanidos y actinidos. Los grupos 1 y 2 forman el bloque s, grupos 3-12 bloque d, 13-17 bloque p, los lantanidos y actinidos forman el bloque f.

Periodicidad de las Propiedades Físicas
Radio atómico
La mecánica cuántica nos ha demostrado que un átomo no tiene límite definido, resulta portanto contradictorio definir el radio o el tamaño de un átomo. Sin embargo, es posible calcular el radio atómico asumiendo que los átomos están representados por esferas adyacentes cuando están enlazados formando moléculas.
La distancia Br–Br en la molécula de Br2 es 2.28 Å, por tanto el radio del átomo de Br es 1.14 Å La distancia de enlace C–C es 1.54 Å, por tanto el radio del carbono es de 0.77Å A partir de estos datos se puede realizar una estimación de la distancia C–Br, que será aproximadamente igual a 1.14 + 0.77 = 1.91 Å

El radio atómico se relaciona con el tamaño de los orbitales externos (el número cuántico principal n) y la carga nuclear efectiva.
En un átomo cada electrón es simultáneamente: atraído por los protones del núcleo repelido por los otros electrones La carganuclear efectiva, es la atracción ejercida por el núcleo positivo, y experimentada por un electrón en un nivel de energía externo. Es menor que la carga nuclear real, debido a que la atracción de los electrones de la capa externa por el núcleo esta parcialmente compensada por la repulsión que sufren por los electrones situados en capas más internas. Este efecto se denomina apantallamiento o escudo.La carga nuclear efectiva, (Zeff) es igual al número de protones en el núcleo (Z ó número atómico) menos el promedio de electrones entre el electrón en cuestión y el núcleo (S)

Zeff = Z – S

Zeff = Z – S
Para calcular el efecto pantalla S, los electrones se clasifican en grupos. Cada orbital forma un grupo, excepto los orbitales s y p de cada nivel, que constituyen un grupo único. El ordende los grupos es 1s, (2s,2p),(3s,3p), 3d, (4s,4p), 4d, 4f. El valor de S se obtiene aplicando las reglas de Slater: 1.-los electrones situados en orbitales más externos que el electrón considerado no ejercen efecto pantalla. 2.- Para cada uno de los electrones restantes de un mismo grupo 0,35; excepto para electrones 1s, para los que se resta 0,30. 3.- Si el electrón considerado es s o p, 0,85unidades por cada electrón del grupo inferior inmediato y 1 unidad por cada electrón de los grupos más internos. 4.-Si el electrón considerado es d o f, 1 unidad por cada electrón de niveles inferiores.
Na: 11Na: 1s22s22p63s1 S3(s) = (8 × 0,85) + (2 × 1) = 8,80 Zef = 11 – 8,80 = 2,20 Mg: 12Mg: 1s22s22p63s2 S3(s) = 0,35 + (8 × 0,85) + (2 × 1) = 9,15 He: 2 2He: 1s ; S1s = 1 × 0,30 = 0,30 Zef = 2 – 0,30= 1,70
9F:

1s22s22p5 S2(s,p) = (6 × 0,35) + (2 × 0,85) = 3,80 S2(s,p)

Zef = 9 – 3,80 = 5,20

Zef = 12 – 9,15 = 2,85 Al: 13Al: 1s22s22p63s23p1 S3(s,p) = (2 × 0,35) + (8 × 0,85) + (2 × 1) = 9,50 S3(s,p) (2 0,35)

Zef = 13 – 9,50 = 3.50

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La capacidad de un electrón para apantallar electrones externos depende de la forma del orbital. A medida que nos alejamos del...
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