Propiedades periodicas

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Propiedades periódicas
Relaciones de tamaño:

Volumen atómico:
Se define como la cantidad de centímetros cúbicos que corresponde a un átomo. En la tabla periódica, el volumen varía disminuyendoen un período de izquierda a derecha y aumenta en un grupo de acuerdo con el incremento de su número atómico.

Radio atómico:
Corresponde a la mitad de la distancia entre los núcleos de dos átomosvecinos de un mismo elemento que no se encuentran enlazados, o también podemos decir, que es la distancia promedio entre el último electrón del nivel más externo y el núcleo. Los radios atómicos seindican a menudo en angstroms A (10-10m), nanómetros (nm, 10-9 m) picómetro (pm, 10-12 m) y por medio de él es posible determinar el tamaño del átomo.Radio covalente:
Se define como “la mitad de la distancia entre dos átomos iguales unidos por un enlace simple”.

Radio iónico:
Se determina en redes cristalinas y, al igual que elradio atómico, se define como la distancia entre el centro del núcleo y el electrón más alejado del mismo, considerando que respecto del átomo neutro, el ion presenta ganancia o pérdida deelectrones. En general, el radio iónico de los iones isoelectrónicos disminuye a lo largo de un período, mientras que aumenta para iones de igual carga a medida que se desciende en un grupo.
Relaciones deenergía:

Energía de ionización (EI) o Potencial de ionización (PI):
Es la cantidad de energía necesaria para arrancar o remover un electrón de un átomo neutro en estado fundamental. Es decir, elátomo se convierte en un ión positivo (catión).
Esta magnitud puede medirse en kilocalorías por mol (Kcal/mol) y el proceso se representa como sigue:
M + E → M1+ + e- M = metal
En los átomos de los quepuede extraer más de un electrón, el proceso de ionización se describe en etapas. Por ejemplo, los tres PI del litio son:
Li → Li+ + e- PI = 124 Kcal/mol
Li → Li+ + e- PI = 124 Kcal/mol
Li+ →...
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