Propiedades Periódicas De Algunos Óxidos En Familia.

Práctica 1: Propiedades Periódicas de algunos óxidos en familia.

OBJETIVOS:

Objetivo principal:

* Analizar las propiedades de los óxidos de algunos elementos, en función de su posición en la tabla periódica.

* Determinar el comportamiento acido-base que se presentan en disoluciones acuosas de los óxidos es cuestión.

* Determinar el comportamiento acido-base que presentanlos óxidos de los elementos que no reaccionaron con el agua

Objetivo especifico:

* Que el alumno conozca las reglas básicas de higiene y seguridad, que deben de emplearse en al laboratorio de Química Inorgánica

* Conocer las propiedades químicas de las sustancias a utilizar en la práctica, sus efectos sobre la salud, su forma de emplearlos, manejarlos y manipularlos.

*Interpretar la simbología de los riesgos y precauciones en la manipulación de dichas sustancias.

* Preparar las disoluciones requeridas, utilizando el material apropiado, de la manera apropiada, aplicando los criterios de seguridad e higiene.

* Realizar las reacciones necesarios para determinar cuáles son los óxidos formados

* Definir palabras clave.

METODOS Y MATERIALES:

Seprepararon, 3 testigos, para los cambios de color, con indicador universal, tres tubos de ensaye, en 1 tubo, agua, en el 2do tubo, HCL (1:1)y en el tercer tubo NaOH (6M), todos con 3 gotas de indicador universal, posteriormente se registro el cambio de color en el respectivo indicador.

Se lijo la cucharilla, en donde se colocan las muestras para evitar posibles contaminaciones y reacciones nodeseadas.

Se coloco en la cucharilla de combustión cada una de las muestras de sólidos, acercándolas a la flama, para iniciar la oxidación; Posteriormente, introduzca la cucharilla de combustión en un frasco con 3 gotas de indicador universal, etiquete el frasco.

Se repitió el procedimiento con todas las muestras.

A los CrO3, ZnO, CuO, Fe2O3, SiO2, Al2O3, se colocaron en tubos de ensaye con aguay observar si hay cambios, añadir indicador universal, se anotaron los datos prudentes.

Para el experimento 2:

Con los resultados obtenidos, a los óxidos que no reaccionaron con el agua, se les colocara en unos tubos de ensaye y se le añadieron 5ml de HCl con ayuda de una pipeta y pro pipeta, calentar el tubo de ensayo hasta punto de ebullición; Se repitió el proceso con la solución de NaOH(6M).

Se relazaron las anotaciones prudentes

RESULTADOS:
Medio | Color de indicador | Carácter ácido-base |
Agua | verde | Neutro |
HCl (1:1) | rosa | Ácido |
NaOH 6M | azul | Básico |

Elemento + Oxígeno | Oxido +Agua | Color de indicador | Carácter ácido-base |
MgO | MgOH2 | azul | Base |
CaO | CaOH2 | azul | Base |
CO2 | H2CO3 | verde | Neutro |
CuO | CuO | verde |Neutro |
Fe2O3 | Fe2O3 | verde | Neutro |

Elemento | Óxido | Oxido Ácido | Óxido NaOH | Observaciones | Ácido o base |
Fe2O3 | Fe2O3+HCl | FeCl3 | Fe2O3+ NaOH | Na[Fe(OH)3] | Base, ácido débil |
Al2O3 | Al2O3 +HCl | AlCl3 | Al2O3+ NaOH | Na[Al(OH)3] | Base, ácido débil |

El primer tubo de izquierda a derecha tiene 5ml de agua destilada + indicador universal, el segundo tubo tiene 5ml deNaOH + indicador universal, y el tercer tubo tiene 5ml de HCl + indicador universal.
El primer tubo de izquierda a derecha tiene 5ml de agua destilada + indicador universal, el segundo tubo tiene 5ml de NaOH + indicador universal, y el tercer tubo tiene 5ml de HCl + indicador universal.

Este frasco contiene 20ml de agua destilada y el Magnesio que se calentó
Este frasco contiene 20ml deagua destilada y el Magnesio que se calentó

El tubo que contiene HCl + indicador universal el cual se comporto como un Alka-seltzer
El tubo que contiene HCl + indicador universal el cual se comporto como un Alka-seltzer

El tubo que contiene óxido de hierro (el cual contiene 5ml de HCl + agua destilada + indicador universal) antes de calentarse.
El tubo que contiene óxido de hierro (el...