Propiedades quimicas de los alcanos

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Propiedades Químicas de los Alcanos
En general, los alcanos muestran una reactividad relativamente baja, porque sus enlaces de carbono son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos. Adiferencia de muchos otros compuestos orgánicos, no tienen grupo funcional.
Los radicales libres, moléculas con un número impar de electrones, juegan un papel importante en la mayoría de reaccionesde los alcanos, tales como el cracking y el reformado, donde los alcanos de cadena larga se convierten en alcanos de cadena corta, y los alcanos de cadena lineal en los isómeros ramificados,respectivamente.
Pirolisis o Cracking
El cracking rompe moléculas grandes en unidades más pequeñas, Esta operación puede realizarse con un método térmico o un método catalítico.
Los alcanos se descomponenpor el calor, generando mezclas de alquenos, hidrógeno y alcanos de menor peso molecular. Si hacemos circular propano por un tubo metálico calentado a 600°C se produce la reacción de pirolisissiguiente:
| 600°C | |
CH3-CH2-CH3 | ----------> | CH2=CH2 + CH4  +  CH3-CH=CH2  + H2 |
Propano | | Etileno  +Metano+    Propileno    +   Hidrógeno |
Ejemplos:
CH3-CH2-CH3-----600ºC------> CH4 + CH2=CH2
Propano Metano + Etileno
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 -----600ºC------> CH3-CH2-CH3 + CH2=CH2
Pentano Propano +Etileno
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 -----600ºC------> CH3-CH2-CH3 + CH2=CH-CH3
Hexano Propano+ Propileno
Combustión
Todos los alcanos reaccionancon oxígeno en una reacción de combustión, si bien se torna más difícil de inflamar al aumentar el número de átomos de carbono. La ecuación general para la combustión completa es:
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 → nCO2 + (n+1) H2O + Calor
ó
2CnH2n+2 + (3n+1) O2 →  2nCO2 + (2n+2) H2O + Calor
Por ejemplo metano:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 212 Kcal
2CH4 + 4O2 → 2CO2 + 4H2O + 212 Kcal
Nota: se debe saber...
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