Propiedades quimicas del agua

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  • Publicado : 12 de diciembre de 2011
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MATERIALES:
•Azufre
•Agua
•Mechero
•Vaso de precipitado
•Cuchara de combustión
•Pinzas
•Matraz de Erlenmeyer
•Cinta de magnesio
•Oxidode Magnesio (MgO)
•Fenolftaleína
•Sodio
•Potasio

PASOS:
1° Pusimos en la cuchara de combustión azufre y lo pusimos a calentar hasta que seevaporo formando dióxido de azufre.

2° Pusimos 50 mililitros de agua en un matraz de Erlenmeyer, en el cual también metimos sin tocar el agua lacuchara de combustión con el dióxido de azufre y en la parte de arriba colocamos un disco de papel para que este no permitiera la salida del gas. El dióxidode azufre(SO₂) y el agua(H₂O) reaccionaron formando ácido sulfúrico(H₂SO₄).

3° En el ácido sulfúrico mojamos la punta de una hoja medidora de pH.En el cual nuestro resultado fue 7=neutro.

4° Después con las pinzas tomamos una cinta de magnesio y la encendimos con el mechero el cualreacciono formando oxido de magnesio (MgO).

5° Cuando la cinta de magnesio se deshizo colocamos los residuos en un vaso de precipitado el cual tenía 100mililitros de agua y unas cuantas gotas de fenolftaleína y lo mezclamos.

6° Después lo pusimos calentar. Y cuando llego a su punto de ebullicióntomo un color ligeramente lila, el cual es el hidróxido de magnesio Mg(OH)₂

7° En un vaso de precipitado agregamos 100ml. De agua y unas cuantas gotasde fenolftaleína luego agregamos sodio (Na)

Na+H₂ONaOH

8° Hicimos lo mismo pero ahora en vez de sodio agregamos potasio (K)

K+H₂OKOH
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