Propiedades quimicas del aluminio

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Propiedades Químicas del Aluminio

Objetivos:
* Estudiar las propiedades químicas del aluminio con respecto a su interacción con el agua, hidróxido de sodio y ácidos concentrados y diluidos.
* Sintetizar en el laboratorio algunos compuestos de importancia del aluminio.
* Reconocimiento del Aluminio (III)
* Estudio experimental del equilibrio anfótero del aluminio.

Aspectosteóricos
Propiedades físicas del aluminio | |
Resistencia eléctrica especifica (20ºC) | 2.66*10-6 0hm/cm |
Temperatura de fusión normal | 663.37ºC |
Temperatura de ebullición | 2.467 ºC |
Densidad a 20ºC | 2.70 g/ml |
Calor específico (20ºC) | 0.89 J/g ºC |
Dureza | 29 |
Conductividad eléctrica | 0.6 (con respecto a la del cobre) |
Electronegatividad (escala de Pauling) | 1.5 |Formas convencionales de presentarse el aluminio.
Estado de oxidación. | Formula | Nombre |
0 | Al | Aluminio |
3+ | Al3+ | Ión aluminio |
3+ | AlO33-Por ejemplo en el caso de algunos metales, se escribe la forma de aluminato:Ca3(AlO3)2 | Ión aluminato |
3+ | AlO2- | ion meta-aluminato |
3+ | [Al (OH)4]- | ion tetrahidroxoaluminato(lll)(ion aluminato estable) |
3+ | (AlH4)- | iontetrahidroaluminato (lll) |
3+ | (AlH6)-3 | ion tetrahidroaluminato (lll) |
| M (AlX4), M3 (AlX6) | compuestos complejos(X= Cl, Br, I y M = Metal monovalente) |
Parte experimental
Hidruro de Aluminio
Nota: En el laboratorio no se debe realizar la producción del AlH3 (hidruro de aluminio) por ningún motivo, porque es altamente tóxico y se inflama fácilmente, la siguiente información essólo para su formación.
Existe el Hidruro de Aluminio y el LiAlH4 (tetrahidruro aluminato de litio o Hidruro de Litio y Aluminio), este último es muy utilizado como agente reductor y en reacciones de hidrogenación en los compuestos orgánicos.
Reacciona fácilmente con la humedad del aire. El organismo se puede contaminar por inhalación, ingestión o contacto directo con las mucosas; causafibrosis intestinal, enfisema alveolar y/o pulmonar, hidrólisis ácida, depresión del sistema nervioso, irritación de los ojos, mucosas y la faringe, etc. Se trata con el lavado de ojos con agua y se puede aplicar oxígeno si es necesario.
Precauciones a nivel industrial: el lugar donde se produzca debe tener una adecuada ventilación, se debe usar careta para polvo, gafas protectoras, recipientescerrados y evitar el contacto con el aire del hidruro de aluminio. Deben utilizar vestidos mecánicos y los operarios necesitan hacerse un reconocimiento médico general y radiólogo del tórax anualmente.
Interacción del aluminio con el agua
Para comprobar la propiedad de reducción del aluminio se necesita desprotegerlo. Un método efectivo para desprender el óxido de aluminio es el de limar lasuperficie del aluminio con una lima fina de agua. El potencial estándar de reducción del aluminio EAl3+Aloo= -1,67 V permite reducir el hidrógeno del agua dado que el potencial de reducción de este último es EH+/H2(g)00=0.0000 V.
Procedimiento
Tome una pequeña láminas o varillitas de aluminio y límpielas con una lija de agua; lávelas y séquelas con una servilleta de papel; luego llévela a un tubode ensayo y agregue 2ml de agua destilada; flamee el tubo de ensayo con la varilla y el agua hasta que se observe desprendimiento de burbujas en la varilla de aluminio.
Como precaución no caliente el tubo asido de la pinza para tubos de ensayo porque se puede generar un recalentamiento del tubo y los vapores del agua hacen que el agua y la varilla sean expulsadas al ambiente del laboratorio.Describa las observaciones y escriba en forma iónica y molecular la reacción que se presenta. Tenga en cuenta que en estas condiciones el hidróxido de aluminio es un precipitado.
Interacción del aluminio amalgamado con el agua
Un método para desprender el óxido de aluminio es amalgamarlo. La producción de la amalgama no se hace por contacto directo entre el aluminio y el mercurio; por ser...
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