Propiedades quimicas

1. OBJETIVOS
* Realizar combinaciones entre diferentes sustancias, y observar cada una de las alteraciones q se presenten en ellas

* Hacer un análisis a cada una de las transformaciones resultantes de cada reacción

* Usar los indicadores de pH para determinar si una reacción es una base o un acido

* Observar y analizar cada uno de los procesos de las reacciones arealizar y registrar sus características

2. DATOS TABULADOS
Procedimiento | Ecuación química | Observaciones |
Disolución de gases | CH3COONa.3H2O(s)+H2O(l) →CH3COO(ac)+Na(ac)+4H2O | El sólido (acetato de sodio) se disolvió y el tubo de ensayo cambio de temperatura(frio) |
Reacciones de descomposición | a. 2H2O2(l)+2MnO2 → 2MnO2(s)+2H2O(ac)+O2(g) | |
| b. KClO3(s)() → KCl(s)+3O2(g) | |Combinación con ácidos | a. HCl(ac)+anaranjado de metilo→ acido + indicador | Al agregar anaranjado de metilo al HCl(ac) este cabio de color(rojo muy claro) |
| b.CaCO3(s)+HCl(ac)→ CaCl2(ac)+H2O((l)+CO2(g) | El sólido desapareció al agregarle 3ml de HCl 1,0M presento una reacción activa |
| c.Mg(s)+2HCl 4M → MgCl2(ac)+H2(g) Zn(s)+2HCl 4M → ZnCl2(ac)+H2(g)Cu(s)+2HCl 4M → | Reacción inmediatael Mg se desintegro rápidamente y se presentó un cambio de temperatura (calor) producción de gas |
| | La reacción del zn fue mucho más lenta que la del Mg se presentaron unas pequeñas burbujitas |
| | No se presentó reacción alguna |
| d. Mg(s)+2HCl 4M → MgCl2(ac)+H2(g)Mg(s)+2HNO3 4M → Mg(NO3)2(ac) + H2(g) | Reacción inmediata el Mg se desintegro rápidamente y se presentó un cambiode temperatura (calor) producción de gas |
| | Reacción violenta y rápida cambio de temperatura (calor) liberación de gas |
| Mg(s)+2H2SO4 2M → MgSO4(ac)+H2(g) | Fue una reacción rápida, se desapareció el magnesio y produjo gas |
Combinación con bases | a. NaOH(ac)+ fenolftaleína → NaOH(ac) + indicadorb. MgCl2(ac) +2 NaOH(ac) → 2NaCl(ac)+Mg(OH)2(ac) | Hubo cambio de color ,lareacción se tornó de color morado (base) |
| | Se densifico tiene poco movimiento y su color ya no es transparente si no que es un poco mas nublado |
Tabla 1.Propiedades químicas (|)

Procedimiento | Ecuación química | Observaciones |
Reacciones de precipitación | a.Pb(NO3)2(s)+2 Kl(s) →PbI2(s)+2KNO3(s)b.Pb(NO3)2(ac)+NaI(ac) → PbI2(s)+2NaNO3(ac) | Hubo un cambio de color del solido elcual paso de ser blanco a ser un poco amarillo |
| | Hubo cambio de color ya que la reacción quedo de color amarillo fuerte |
Reacción con metales | a. 2Mg(s)+O2(g) →2MgO(s)b.2Na(s)+2H2O(l) → 2NaOH(ac)+ H2(g)c. 2K(s)+2H2O(l) → 2KOH(ac)+H2(g) | Al calentar el magnesio este empieza arder hasta llegar al punto en el que aparece un brillo blanco similar al de un flash fotográfico |
| | Lareacción fue violenta, el sodio se fundió y reacciono rápidamente la reacción fue exotérmica |
| | La reacción del potasio fue mucho más violenta que la del sodio también fue altamente exotérmica y al entrar en contacto con el agua se logró ver una pequeña chispa |
Síntesis del agua | a.2KClO3(s)+() → 2KCl (s)+ 3O2(g)b.Mg(s)+2HCl(ac) → MgCl2(ac) + H2(g)c.2H2(g)+O2(g) +()→2H2O(g) | Se logró ver un cambio en el estado de agregación se observa producción de gas (oxigeno gaseoso) |
| | Fue un reacción un poco violenta, se produjo hidrogeno |
| | Se observó la unión de dos elementos O2 y H2 la reacción fue endotérmica ya que se usó una chispa para que pudiera existir la desencadenarse el proceso de dicha reacción , esta también fue una reacción violenta |
Tabla2. Propiedades químicas (||)

3. PREGUNTAS DEL MANUAL

1. Explique ¿Por qué disminuye la temperatura al disolver en agua el CH3COONa.3H2O?
R/Para disolverse el acetato en agua este necesita de calor y dicho calor se obtiene del medio en el que esta, este proceso lo podemos notar al sentir una disminución en la temperatura
2. ¿Qué significa las tres moléculas de agua que aparecen...