Propiedades

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Propiedades coligativas de una solución

Las propiedades coligativas de una solución son aquellas que dependen de la cantidad de soluto disuelto.

1.- Disminución presión de vapor (tonoscopia):Se entiende por presión de vapor al equilibrio dinámico que existe entre las partículas que se evaporan de un líquido con aquellas que se condensan y vuelven a formar parte del líquido. Estefenómeno también lo presentan los sólidos, procesos de sublimación y sublimación inversa. En esta situación de equilibrio las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado.|Pv=Xsolvente*Pv.solvente puro |

|Pv=Xsoluto*Pv.soluto puro|

• X es fracción molar

2.- Aumento del punto de ebullición (ebulloscopia) :
Es la propiedad coligativa que corresponde a la elevacióndel punto de ebullición de un liquido provocada por la presencia de un soluto no volátil (no volátil: un soluto no se volatiliza a Tº ambiente).
Al agregar moleculas o iones a un solvente puro latemperatura en el que éste entra en ebullición es mas alto. Por ejemplo, el agua pura a presion atmosferia ebulle a 100ºC, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos gradoscentrígrados.

|ΔTb = Kb · m |

• m es la molalidad. Se expresa en moles desoluto por kilogramo de disolvente (mol/Kg.).
• ΔTb es el aumento del punto de ebullición y es igual a T - Tb donde T es el punto de ebullición de la solución y Tb el del disolvente puro.
• Kbes una constante de ebullición del disolvente. Su valor cuando el solvente es agua es 0,52 °C Kg./mol.
3.- Descenso punto de congelación (crioscopia):
La crioscopia es una propiedad coligativa que...
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