Proyecto de investigacion del pensamiento bolivariano

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Como varia el radio atómico en los grupos?.
El modo como varía el radio atómico se atribuye al aumento de la carga nuclear que, en este período, va de +3 en el Li a +9 en el F. Al ser mayor la carga nuclear, los electrones que están en la misma órbita son atraídos con mayor intensidad por el núcleo y entonces el radio disminuye.
Los gases inertes constituyen una excepción a este comportamiento,pues al tener un número mayor de electrones en su última órbita, la repulsión eléctrica que se establece entre ellos produce un incremento del radio atómico. Así, el 10Ne, que completa el segundo período, tiene un radio atómico de 1,12 A.
b) En un mismo grupo de la Tabla Periódica, el radio atómico aumenta de arriba hacia abajo.
En el caso del grupo 1 se observa:
Período |1 |2 |3 |4 |5 |6 |7 ||Z |1 |3 |11 |19 |37 |55 |87 | |Elemento |H |Li |Na |K |Rb |Cs |Fr | |Radio atómico (A) |0,30 |1,52 |1,86 |2,31 |2,44 |2,62 |2,70 | |

El radio atómico aumenta de derecha a izquierda por periodo y de arriba hacia abajo por grupo (por eso el Francio es el elemento de mayor tama y varia de esta forma porque al ordenar los elemento Seguidos del numero de átomos se observan las propiedadesperiódicas que se repiten cada 8 elementos.

Que es potencial de ionización:
La energía de ionización, también llamada potencial de ionización, es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido.
Podemos expresarlo así:
X + 1ªE.I. [pic]X+ + e-
Como varia el potencial de iotización en los grupos:

EI aumenta haciaarriba en los grupos al haber una mayor atracci?or una “Z*” parecida y una menor distancia de los electrones externos al numero; también aumenta hacia la derecha en los periodos por una mayor “Z*” y un menor radio. La EI de los gases nobles al igual que la 2ª EI en los metales alcalinos es muy grande, pues se debe extraer un e– atomos con configuraci?lectr?a muy estable.

Que es afinidad.

laafinidad química puede ser definida como las propiedades electrónicas por las que especies químicas disímiles son capaces de formar compuestos químicos.[1] La afinidad química también puede referirse a la tendencia de un átomo o compuesto para combinarse por una reacción química con átomos o compuestos de composición distinta.

Que son grupos en la tabla periódica:
Un grupo es una columna dela tabla periódica de los elementos. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar.
No es coincidencia que muchos de estos grupos correspondan a conocidas familias de elementos químicos, ya que la tabla periódica se ideó para ordenar estas familias de una forma coherente y fácil de ver. La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que los elementos de un grupo tienenconfiguraciones electrónicas similares en los niveles de energía más exteriores; y como la mayoría de las propiedades químicas dependen profundamente de las interacciones de los electrones que están colocados en los niveles más externos los elementos de un mismo grupo tienen propiedades físicas y especialmente químicas parecidas.
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos.Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles,los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha, los grupos de la tabla periódica son:
Grupo 1 : (I) los metales alcalinos
Grupo 2 : (II) los metales alcalinotérreos
Grupo 3 : (III) Familia del Escandio
Grupo 4 : (IV) Familia del Titanio
Grupo 5 : (V)...
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