Proyecto De Oxidacion

Introducción:

Expresado de una manera muy general, diremos que la oxidación ocurre cuando un átomo inestable pierde un electrón, lo que permite que el átomo forme un compuesto nuevo con otroelemento. Originalmente, el término oxidación se asignó a la combinación del oxígeno con otros elementos. Existen muchos ejemplos conocidos de esto:
* El hierro se enmohece y el carbón arde. En elenmohecimiento, el oxígeno se combina lentamente con el hierro formando óxido ferroso (Fe2 O3);
* En la combustión, se combina rápidamente con el carbón para formar CO2.
La observación de estasreacciones originó los términos oxidación “lenta” y "rápida”. Sin embargo, los químicos observaron que otros elementos no metálicos se combinaban con las sustancias de la misma manera que lo hacia eloxígeno con dichas sustancias. El oxígeno, el antimonio y el sodio arden en atmósfera de cloro y el hierro en presencia de flúor. Como estas reacciones  eran semejantes, los químicos dieron una definiciónde oxidación más general. Los reactantes O2 o Cl2, eliminaban electrones de cada elemento. Por tanto, la oxidación se definió como el proceso mediante el cual hay una pérdida de electrones de unátomo o ión. Ejemplo:

Tipos de oxidación
Por lo general, el término oxidación se aplica a procesos cuyas manifestaciones son lentas (oxidación lenta) y en donde la energía que se produce (siempreenergía química) no se percibe porque se disipa en el ambiente, por ejemplo, son fenómenos de oxidación lenta: la respiración, la  corrosión de los metales, la putrefacción de la madera, etcétera. Enlas oxidaciones rápidas los efectos son inmediatos, claramente visibles, generan grandes cantidades de calor y en ellas, debido a la elevación de la temperatura, se puede producir la llama; a este tipo dereacciones se les llama reacciones de combustión. Combustión.- proceso de oxidación rápida o quema de una sustancia con evolución simultánea de calor y, por lo general, luz. El término de...