Proyecto del pet

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2 RESUMEN

En la práctica elaborada se utilizaron las técnicas establecidas para la manipulación de reactivos líquidos, sólidos y soluciones diluidas. Esto con la finalidad de preparar tres soluciones diferentes.

En la primera solución se tomo un balón aforado de 250,00ml y con agua destilada se lleno hasta la mitad, en un cilindro graduado se midió la cantidad de reactivo necesario parapreparar una solución de HCL 0,1N, esta fue añadida al balón aforado, luego se coloco el tapón y se agito suavemente una vez echo esto se retiro el tapón y se aforo hasta la línea establecida.

En la segunda solución se tomo un beaker con una pequeña cantidad de agua y se peso en la balanza analítica la cantidad necesaria de reactivo para preparar una solución de NaOH 0,1N aplicando la técnica dedisolución, esto fue trasvasado a un balón aforado de 100,00 ml utilizando la técnica de trasvase de líquidos, se limpio el cuello del balón y después de haber realizado esto se coloco el tapón, se agito suavemente y se retiro para aforar hasta la línea establecida.

En la tercera solución se tomo un balón aforado de 100,00ml y con una pipeta volumétrica se midieron 10,00ml de KMnO4 1N parapreparar una solución de 0,1N esto se añadió al balón aplicando las técnicas necesarias, se limpio el cuello del balón con agua destilada y se coloco el tapón para agitar suavemente, seguidamente se retiro el tapón y se aforo hasta la línea establecida.

De esta tercera solución se tomo una alícuota de 10,00ml con ayuda de la pipeta volumétrica, esto fue trasvasado a un balón aforado de 100,00mlutilizando las técnicas necesarias, se limpio el cuello del balón con agua destilada, se coloco el tapón, se agito y se retiro para aforar hasta la línea establecida.

El motivo por el cual se hizo esta práctica fue para aprender los tres métodos o técnicas de realización de soluciones los cuales son por pesada, por medida y por dilución.

3 OBJETIVOS

1. Preparar soluciones a partir dereactivos concentrados de distintas
Concentraciones aplicando las técnicas adecuadas.
2. Preparar una solución por dilución.
3. Diferenciar las distintas formas de expresar la concentración de una solución.
4. Preparar soluciones de diferentes unidades de concentración.

4 TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES

Tabla # I
Solución de 0,1N de HCL

solución | Volumen de solución (ml)| Densidad (g/ml) | Normalidad (N) | % Pureza |
HCL | 250,00 | 1,19 | 0,1 | 37% |

Tabla # II
Solución de NaOH 0,1N

solución | Volumen de solución (ml) | % Pureza | Normalidad (N) | Gr teóricos (gr) | Gr puros (gr) |
NaOH | 100,00 | 99% | 0,1 | 0,4040 | 0,3784 |

Tabla # III
Solución diluida de KMnO4, partiendo de una solución madre0,1 N

Solución | Volumen de solución (ml) | Normalidad (N) | Volumen alícuota(ml) |
KMnO4 | 100,00 | 0,1 | 10,00 |

5 TABLA DE RESULTADOS

Tabla # IV
Concentración real de la solución de HCL

Normalidad (eq/L) | Error de la normalidad |
0,0965 | 0,0005 |

Tabla # V
Concentración real de la solución de NaOH

Normalidad (eq/L) | Errorde la normalidad |
0,09365 | 0,00001 |

Tabla #VI
Concentración real de la solución diluida de KMnO4 en Normalidad y ppm

Normalidad (eq/L) | Ppm (mg de soluto/ Lt de solución) |
0,01 | 316 |

6 CÁLCULOS TÍPICOS

Formulas a utilizar:

* Densidad = masa → D = mVolumen v

* Masa = volumen x densidad → m = V x D

* %Pureza = gramos puros x 100 → % P = gr P x 100
gramos impuros gr Im

* gramos puros = gramos impuros x %Pureza → gr = gr Im x % P...
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