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INFORME DE LABORATORIO N. 8

PROPIEDADES FISICAS DE LAS DISOLUCIONES

BRYAN LEONARDO STERLING POLANÍA 2009179645

CURSO: QUÍMICA GENERAL
PROFESOR: JAIME ROJAS

UNIVERSIDAD SURCOLOMBIANANEIVA, MAYO 25
2010

OBJETIVOS

• Preparar una disolución a partir de un soluto sólido

• Preparar una disolución a partir de otra disolución

• Obtener la curva de solubilidad para el KNO3ASPECTOS TEÓRICOS POR CONSULTAR

1) Calcular los gramos de NaCl necesarios para preparar 100cm3 de disolución 0.6 M de NaCl en agua.

R/: (0.1L) * (0.6M) * (58.5gr NaCl) = 3.51gr NaCl

2)Calcular los gramos de NaOH necesarios para preparar 100mL de disolución de NaOH en agua al 6% P/V.

R/: (100mL) * (6 % P/V) * (1/100) = 6gr NaOH

3) Calcular los gramos de Na2SO4 necesarios parapreparar 250cm3 de disolución de Na2SO4 en agua de concentración 15g/L.

R/: (0.25L) * (15g/L) = 3.75gr Na2SO4

4) Calcular el volumen en mL de HNO3 comercial necesario para preparar 250mL dedisolución 0.1 M de HNO3 a partir de ácido nítrico comercial de densidad 1.4g/mL y porcentaje en peso 64%

R/: (0.25L) * (0.1M) * (63gr HNO3) * (100 / 64%P/P) * (1/1.4g/mL) = 1.75mL HNO3PREGUNTAS Y CALCULOS

• Concentración de soluciones.

1. Calcule la fracción molar del NaCl y del agua, de la disolución de NaCl preparada.

R/: (0.05L) * (0.6M) * (58.5gr NaCl) = 1.755gr NaCl
DensidadNaCl = 2,165 gr/ml
(1.755gr NaCl) / (2.165 gr/ml) = 0.81mL NaCl
50mL – 0.81mL = 49.19mL H2O = 49.19gr H2O
(49.19gr H2O) / (18gr H2O) = 2.73 moles de H2O
(0.05L) * (0.6M) = 0.03 moles de NaCl

XNaCl = (0.03 moles NaCl) / (0.03 moles NaCl + 2.73 moles H2O) = 0.01086
X H2O = (2.73 moles H2O) / (0.03 moles NaCl + 2.73 moles H2O) = 0.98913

X NaCl + X H2O = 1

2. Exprese la concentraciónde la solución de HNO3 comercial utilizada en molalidad.

R/: Fueron usados 0.31mL de HNO3 comercial, con densidad = 1.42gr/mL
(0.31mL HNO3) * (1.42 gr/ml) = 0.4402gr HNO3
(0.4402gr HNO3) / (63gr...
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