Pruebas de solubilidad en disolventes organicos:

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1232 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 12 de septiembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
QUIMICA ORGANICA I
PRACTICA 2:
PRUEBAS DE SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ORGANICOS:
CRISTALIZACION SIMPLE.

RESULTADOS DE PRACTICA 2.
A.) En esta parte de la práctica, se hicieron pruebas de solubilidad para encontrar el disolvente ideal de acuerdo a nuestra muestra problema, en donde teníamos una lista de posibles disolventes.
Nuestra muestra problema fue; dibenzalacetona.
TABLA DERESULTADOS.
DISOLVENTES | HEXANO | CLORURO DE METILO | ACETATO DE ETILO | ACETONA | ETANOL | METANOL | AGUA |
SOLUBILIDAD EN FRIO: | ______ | _______ | _______ | _______ | NO | _______ | NO |
SOLUBILIDAD EN CALIENTE: | ______ | _______ | _______ | _______ | SI | _______ | NO |
FOMACION DE CRISTALES: | ______ | _______ | _______ | _______ | SI | ________ | NO |CUESTIONARIO
A.- Solubilidad en disolventes orgánicos.

a) De acuerdo con las pruebas de solubilidad, ¿cuál es el grado de polaridad de su
compuesto? Fundamente su respuesta.

De acuerdo con las pruebas de solubilidad nuestro compuesto dibenzalacetona (C17H14O) es medianamente polar ya que no se disolvió en agua fria o caliente, ni en etanol frio y se pudo disolver en etanol caliente;tambien lo podemos deducir por que no cuenta con muchos grupos funcionales y su polaridad es muy parecida a la del etanol (C2H6O). Etanol
Dibenzalacetona

b) ¿Cuándo un disolvente es el ideal para efectuar una recristalización?
Explique. En base a su respuesta, ¿cuál disolvente seleccionó para recristalizar su
problema?

El disolvente para ser ideal debedisolver el compuesto en caliente y difícilmente algo o nada frio, no reacciona con el compuesto, tiene relativamente baja volatilidad, no es tóxico ni inflamable, es barato y tiene un punto de ebullición menor que el punto de fusión del compuesto por recristalización. El disolvente que nosotros utilizamos fue el etanol aunque buscando en la literatura el punto de fusión es entre 110 y 111 ºC, ysu punto de fusión es de; 214°C, esto viola una regla para ser un disolvente ideal, por lo que decimos que no es su disolvente ideal, además que es tóxico e inflamable y no es tan baja su volatilidad por lo que concluimos que la dibenzalacetona es poco soluble en el etanol.

c) Un sólido que es soluble en determinado disolvente frío, ¿puede ser
recristalizado en dicho disolvente?, ¿por qué?No se puede, ya que una de las características de la cristalización es que esta se forma cuando la disolución enfría, por lo tanto el disolvente necesita estar caliente para que esto ocurra. Y si el sólido es soluble aun cuando el disolvente esta frio, no hay forma de cristalizar.

d) Un sólido que es insoluble en un disolvente caliente, ¿puede recristalizarse de
él?, ¿por qué?
Esto nose puede, debido a que necesita disolverse para que ocurra una cristalización cuando se enfrié la solución y como no ocurrio por lo tanto no puede existir una recristalización.
B.- CRISTALIZACION
a) ¿QUE CUALIDADES DEBE TENER EL DISOLVENTE QUE SE VA A USAR EN UNA CRISTALIZACION?
El disolvente ideal no debe reaccionar con la muestra y disuelve la muestra en caliente y difícilmente algo o nadaen frio y el punto de ebullición del disolvente tiene que ser menor al punto de fusión de la muestra problema.
b) AL DISOLVER SU SOLIDO, ¿NOTO CAMBIOS? ¿CUALES?
Si hubo cambios, cuando intentamos disolverlo en etanol en frio no se disolvió, quedó una solución espesa y la muestra presentaba un aspecto como aceitoso, por lo que no se podía disolver en frio. En cambio, cuando disolvimos encaliente, se presentó una mezcla homogénea de color amarilla porque la muestra problema era amarilla.
c) ¿PARA QUE SE AGREGAN LAS PIEDRAS POROSAS?
Para controlar la ebullición.
d) ¿COMO ESCOGE LA FUENTE DE CALENTAMIENTO QUE USARA EN LA RECRISTALIZACION?
Depende mucho del disolvente que se utiliza y de la temperatura óptima para disolver el soluto en el disolvente. En orgánica, la mayoría de las...
tracking img