Pruebas de solubilidad en disolventes organicos 12 09 2010

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h1Pruebas de solubilidad en disolventes organicos/h1
h4por gymnasia buenastareas.com/h4
QUIMICA ORGANICA Ibr /
PRACTICA 2br /
PRUEBAS DE SOLUBILIDAD EN DISOLVENTES ORGANICOS br /
CRISTALIZACION SIMPLE.br /
br /
RESULTADOS DE PRACTICA 2.br /A.) En esta parte de la praacutectica, se hicieron pruebas de solubilidad para encontrar el disolvente ideal de acuerdo a nuestra muestra problema, en donde teniacuteamos una lista de posibles disolventes.br /
Nuestra muestra problema fue dibenzalacetona.br /
TABLA DE RESULTADOS.br /
DISOLVENTES HEXANO CLORURO DE METILO ACETATO DE ETILO ACETONA ETANOL METANOL AGUA br /
SOLUBILIDADEN FRIO ______ _______ _______ _______ NO _______ NO br /
SOLUBILIDAD EN CALIENTE ______ _______ _______ _______ SI _______ NO br /
FOMACION DE CRISTALES ______ _______ _______ _______ SI ________ NO br /
br /
CUESTIONARIObr /
A.- Solubilidad en disolventes orgaacutenicos. br /
br /
a) De acuerdo con las pruebas de solubilidad,iquestcuaacutel es el grado de polaridad de subr /
compuesto Fundamente su respuesta. br /
br /
De acuerdo con las pruebas de solubilidad nuestro compuesto dibenzalacetona (C17H14O) es medianamente polar ya que no se disolvioacute en agua fria o caliente, ni en etanol frio y se pudo disolver en etanol caliente tambien lo podemos deducir por que no cuenta con muchos grupos funcionales y su polaridades muy parecida a la del etanol (C2H6O). Etanolbr /
Dibenzalacetona br /
br /
b) iquestCuaacutendo un disolvente es el ideal para efectuar una recristalizacioacuten br /
Explique. En base a su respuesta, iquestcuaacutel disolvente seleccionoacute para recristalizar suproblemabr /
br /
El disolvente para ser ideal debe disolver el compuesto en caliente ydifiacutecilmente algo o nada frio, no reacciona con el compuesto, tiene relativamente baja volatilidad, no es toacutexico ni inflamable, es barato y tiene un punto de ebullicioacuten menor que el punto de fusioacuten del compuesto por recristalizacioacuten. El disolvente que nosotros utilizamos fue el etanol aunque buscando en la literatura el punto de fusioacuten es entre 110 y 111 ordmC, y su puntode fusioacuten es de 214degC, esto viola una regla para ser un disolvente ideal, por lo que decimos que no es su disolvente ideal, ademaacutes que es toacutexico e inflamable y no es tan baja su volatilidad por lo que concluimos que la dibenzalacetona es poco soluble en el etanol.br /
br /
c) Un soacutelido que es soluble en determinado disolvente friacuteo, iquestpuede serbr /recristalizado en dicho disolvente, iquestpor queacutebr /
No se puede, ya que una de las caracteriacutesticas de la cristalizacioacuten es que esta se forma cuando la disolucioacuten enfriacutea, por lo tanto el disolvente necesita estar caliente para que esto ocurra. Y si el soacutelido es soluble aun cuando el disolvente esta frio, no hay forma de cristalizar.br /
br /
d) Un soacutelido que esinsoluble en un disolvente caliente, iquestpuede recristalizarse debr /
eacutel, iquestpor queacute br /
Esto no se puede, debido a que necesita disolverse para que ocurra una cristalizacioacuten cuando se enfrieacute la solucioacuten y como no ocurrio por lo tanto no puede existir una recristalizacioacuten.br /
B.- CRISTALIZACIONbr /
a) iquestQUE CUALIDADES DEBE TENER EL DISOLVENTE QUE SE VA A...