Pruebas Resueltas De Estequiometria

1.- El ácido fluorhídrico, no se puede guardar en frascos de vidrio porque ciertos compuestos del vidrio como el silicato de sodio reaccionan con él, según la siguiente ecuación:
Na2SiO3(s) + HF(ac) → H2SiF6(ac) + NaF(ac) + H2O(l)

a) Balancear la ecuación.
b) Si disponemos de un recipiente que pesa 25,00 g, el cual está elaborado con un vidrio que contiene 41,00% deNa2SiO3: ¿Cuántos gramos de Si forman parte del recipiente?
c) Si el mismo recipiente de la pregunta anterior lo llenamos con 22,00 g de HF: c.1) ¿Cuántos gramos de H2SiF6 y NaF se producirán en la reacción?, c.2) Indique cual es el reactivo limitante.

2.- Suponga que usted necesita confirmar la identidad (especie del árbol al cual pertenece) de una madera a través de un análisis de sucomposición elemental. La especie que usted espera identificar tiene la siguiente composición p/p:
Elementos C H O N Cenizas
Composición de la especie 53,0% 6,1% 39,0% 0,2% 1,7%

¿Cuántos gramos de carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno y cenizas esperaría usted encontrar si manda a analizar muestras de 20 cm x 5 cm x 5cm y la densidad de la madera es de 750 kg/m3?

3.- Nombre lossiguientes compuestos y dibuje todas sus estructuras de Lewis posibles indicando las cargas formales, cuál es la estructura más estable y por qué:
a) SiH4 b) POCl3

4.- Calcule el peso molecular de los compuestos anteriores e indique cuantos moles de compuesto hay en 25,00 g de SiH4 y 0,257 g de POCl3.


5.- Balancear las siguientes ecuaciones:
SO2(g) + O2(g) → SO3(g)P2O5(s) + H2O(l) → H3PO4(ac)

CH4(g) + Cl2(g) → CCl4(l) + HCl(g)

C4H10O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

6.- Calcule el contenido de sodio en % (p/p) que se encuentra en el carbonato de sodio: Na2CO3

7.- Dada la ecuación: BaCl2 + Na2SO4 → NaCl + BaSO4
a) Balancear la ecuación. (Total 8 puntos)
b) Cuantos gramos de cloruro de barioreaccionaran con 5,00 g de sulfato de sodio.
c) Partiendo de las condiciones anteriores, cuantos gramos de sulfato de bario produce la reacción si su rendimiento es del 98,35%.

8.- Supongamos que usted necesita saber la composición elemental de tipo de madera cuya densidad es de 950 kg/m3 y envía a un laboratorio muestras que consisten en trozos de 12 cm de longitud, 4 cm de espesor y 7 cm de ancho.El analista reporta que esa muestra contiene: 156,4 g de carbono, 0,65 g de nitrógeno y 0,32 g de silicio. ¿Cuál es el porcentaje de carbono, nitrógeno y silicio que contiene esa madera?

8.- Balancee la ecuación siguiente:

C6H14O + O2 → CO2 + H2O

Al + Cr2O3 → Al2O3 + Cr

Li + N2 → Li3N

H2O2(l) → H2O(l) + O2(g)

Mg3N2 + H2O → Mg(OH)2 + NH3

H2O2 + SO2 → H2SO4

B10H18 + O2 → B2O3+ H2O

9.- Convierta la descripción siguiente en una ecuación balanceada:
Cuando se hace pasar amoniaco gaseoso, NH3(g), sobre sodio caliente, se desprende hidrógeno gaseoso y se forma amida de sodio, NaNH2, como producto sólido.
No olvide indicar el estado de cada compuesto.

Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.

Escriba la ecuación balanceada dela reacción que se produce cuando se calienta nitrato de potasio sólido y éste se descompone para formar nitrito de potasio sólido y oxígeno gaseoso.

10.- Determine la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio y 47.1% de oxígeno.

11.- El alcohol del “gasohol” se quema de acuerdo con la ecuación siguiente:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Cuántos moles de CO2 seproducen cuando se queman 3,00 mol de C2H5OH de esta manera.

12.- Calcule el porcentaje de carbono presente en el siguiente compuesto: (CH2CO)2C6H3(COOH)

13.- Una muestra de glucosa C6H12O6, contiene 4,0 x 1022 átomos de carbono. ¿Cuántos átomos de hidrógeno y cuántas moléculas de glucosa contiene la muestra?

14.- ¿Cuál es la masa en gramos de 0,257 mol de sacarosa C12H22O11?

15.- El...