Pràctica de la duresa de l'aigua

SOLUCIÓ DE NaOH

Objectiu:

L'objectiu principal de la practica és fer una dissolució de NaOH, utilitzant com a dissolvent aigua destil·lada.

Introducció teòrica:

Unasolució és una mescla homogènia de dues o més substàncies, constituïda per, al menys, un solut (substancia dissolta) i un dissolvent (substància que dissol).
Les dissolucionspoden existir en qualsevol dels 3 estats: gas, líquid y sòlid. Les dissolucions líquides són les més habituals.

Material:

Ulleres
Bata de laboratori
Pipeta
Vareta devidre
Boreta
Matràs
Erlenmeyer
Cullareta
Bàscula
NaOH 1M.
Aigua destil·lada
Vas de precipitats
Vidre de rellotge
Embut
Pi-pump

Procediments:

Primer fem elssegüents càlculs, per saber la quantitat de NaOH que necessitem.



98 g NaOH = 100% x=100x10g NaOH
10 g NaOHx? 98g NaOH


Es posen 10 g de NaOH en el vidre de rellotje, per mesurar-lo amb l'ajut de la bàscula.
Posem els 10g deNaOH en el vas de precipitats amb aigua destil·lada, fins als 25 ml.
Barregem tot amb la vareta de vidre fins que quedi tot barrejat de manera homogènia.
Un cop estigui dissolt ,ho aboquem a la boreta.
Allà acabem d'omplir els 25 ml amb aigua destil·lada, sempre amb la clau tancada.
Després deixem caure lentament, regulant l'aixeta, la dissolució deNaOH dins l’erlenmeyer i ho agitem.





Un dissolt, amb un embut, ho posem al matràs.
Per ultim afegim aigua destil·lada fins al ras, col·loquem el tap i es remou.
Un copfet, etiquetem el matràs.


Conclusió:
La conclusió d'aquesta pràctica és que, la sosa és exotermica, ja que va desprendre calor i el vas de precipitat es va escalfar.