Práctica 09

Laboratorio de Química General II
Práctica No. 9 Ácidos y bases fuertes y débiles
Semestre 2016-1
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Práctica 9. Ácidos y bases fuertes y débiles
ELABORADO POR: LAURA GASQUE SILVA
PREGUNTAS A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA
¿Cómo es la acidez total de un ácido débil en relación con su acidez libre endisolución?
¿Cómo es la basicidad total de una base fuerte en relación con su basicidad libre en disolución?

INTRODUCCIÓN

Definiciones:
1. Llamaremos acidez libre a la concentración de H+ que se encuentran disociados en una disolución de
cualquier ácido HX sea éste fuerte o débil, y acidez total a la concentración molar de ese ácido HX en
la disolución.
2. Llamaremos basicidad libre a laconcentración de OH– que se encuentran disociados en una disolución
de cualquier base sea ésta fuerte o débil, y basicidad total a la concentración molar de esa base en la
disolución.
TAREA PREVIA
1.

¿Cuáles son las definiciones de Brönsted-Lowry para ácido y para base?
Ácido: _____________________________________________________________________________
Base:_____________________________________________________________________________

2.

¿Cuántos mL de HCl concentrado (37 % m/m y d=1.18 g/mL) se necesitan para preparar 50 mL de una
disolución 0.1 M de este ácido?
Cálculos:

_____________________ mL
3.

¿Cuántos mL de ácido acético glacial (concentrado) (100 % m/m y d=1.05 g/mL) se necesitan para
preparar 50 mL de una disolución 0.1 M de este ácido?
Cálculos:

________________________ mL

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4.

¿Cuántos gramos de NaOH (98 % m/m) se necesitan para preparar 50 mL una disolución 0.1 M de esta
base?
Cálculos:

________________________ g
5.

¿Cuántos gramos de acetato de sodio sólido (CH3COONa3H2O) senecesitan para preparar 50 mL una
disolución 0.1 M de esta base?
Cálculos:

________________________ g
6.

Calcula el valor de pH que debe tener cada una de estas disoluciones.
Cálculos HCl 0.1 M:

pH = _______________________
Cálculos CH3COOH 0.1 M:

pH = _______________________
Cálculos NaOH 0.1 M:

pH = _______________________
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Cálculos CH3COONa3H2O 0.1 M:

pH = _______________________
7.

Dibuja la estructura de Lewis para los ácidos y bases a emplear en la práctica.
HCl
CH3COOH

NaOH

CH3COONa

MATERIAL (POR EQUIPO)






2 matraces aforados de 50 mL
Pipetas graduadas de 1, 5 y 10 mLVasos de precipitados de 50 mL
Dispositivo con foco para detector conductividad
pHmetro Nota: Consultar el documento “Medir pH – recomendaciones” y “pHmetro – calibración” en
la página de AMyD de Química General II. http://amyd.quimica.unam.mx/
REACTIVOS
PRIMERA PARTE





HCl concentrado
Ácido acético glacial
Indicador universal
SEGUNDA PARTE





NaOH
Acetato de sodio trihidratado
Indicadoruniversal
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PRIMERA PARTE.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL.
1. Prepara las disoluciones correspondientes a los puntos 2 y 3 de la tarea previa.
2. Transfiere una parte de cada una de estas disoluciones a unvaso de precipitados de 50 ó 100 mL.
Nota: No transfieras toda la disolución; el vaso no debe quedar lleno a más de tres cuartas partes de su
capacidad. Identifica cada uno de los vasos con una etiqueta.
3. Añade a cada una de estas disoluciones tres gotas de indicador universal, estima el valor del pH
mediante el color desarrollado y anota tus resultados en la tabla 1.
4. Prueba la conductividad...