Práctica espectofotometría

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio de Equilibrio y Cinética

“Equilibrio entre fases. Construcción del diagrama de fases del ciclohexano.”

Grupo:

• Cardona Pérez Rosa Elsy

Objetivos:

I. OBJETIVO GENERAL
Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometría para la determinación de concentraciones en soluciones.
II. OBJETIVOSPARTICULARES
a. Conocer los fundamentos de la espectrofotometría y las variables involucradas en la ley de Lambert-Beer-Bourger.
b. Seleccionar la longitud de onda apropiada para las mediciones de absorbancia
c. Construir una curva patrón de soluciones de yodo (serie tipo)

Introducción:

La espectroscopia UV-Visible estudia el fenómeno de adsorción de la radiación UVVisible de moléculasorgánicas e inorgánicas.
La región visible, a la que es sensible el ojo humano, se localiza entre los 380 y 780 nm.
U.V lejano → U.V cercano → Visible 0.6 – 190 nm 190 – 380 nm 380 – 780 nm
La absorción de la radiación ultravioleta o visible por moléculas orgánicas e inorgánicas, generalmente se produce por la excitación de los electrones de enlace, por lo tanto, la longitud de onda de los máximos deabsorción se puede relacionar con los enlaces de las especies absorbentes.
Los métodos espectroscópicos se basan en la capacidad de las sustancias de absorber (o emitir) radiación electromagnética. Éstos se pueden emplear para determinar la concentración de un reactivo o producto durante una reacción.
La figura 1 muestra los componentes básicos de un espectrofotómetro.

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Elaparato detecta la cantidad de luz transmitida o absorbida a través de la solución en la celda y la compara con la que se transmite o absorbe a través de una solución de referencia denominada “blanco”. La lectura en la escala ya está convertida en absorbancia.
La transmitancia de la muestra se define como la relación de la radiación transmitida y la incidente (T= I/ I0). La disminución de la intensidadde la radiación depende de la concentración del absorbente y de la longitud del camino recorrido por el haz. Estas relaciones se recogen en
la Ley de Lambert-Beer-Bourger:
A = -log T
A = log ( I / I0 ) = (∑⋅b)⋅c
ABSORBANCIA = (∑ ⋅ b) ⋅ c
que establece una relación lineal entre la absorbancia y la concentración, donde:
∑.- es la constante de proporcionalidad llamada coeficiente de absorciónmolar, absortividad molar o coeficiente de extinción (M-1 cm-1). Es la característica de una sustancia que nos dice cuánta luz absorbe a una longitud de onda determinada.
b.- es el paso óptico, anchura de la celda que contiene la muestra (cm).
c.- es la concentración de la especie de la cual estamos midiendo la absorbancia (M).
La ecuación mencionada es el fundamento de la espectrofotometría.La ley de Lambert-
Beer Bourger se cumple para una radiación monocromática que atraviesa una disolución diluida.(≤ 0.01M), cuando la especie absorbente no participa en un equilibrio que dependa de su concentración.

Instrumentación:
Todo espectrofotómetro cuenta con los siguientes elementos:
Fuente de luz
→ selector de longitud de onda (monocromador)
→ Celda
→ detector
→ escala de medida.? Fuente de luz: un filamento de tungsteno que funciona mediante una fuente de alimentación estabilizada proporcionando una radiación de intensidad constante el tiempo suficiente para asegurar una buena reproducibilidad de las lecturas de absorbancia.
? Selector de longitud de onda: se trata de una sencilla red de difracción, que permite separar la longitud de onda.
Tras seleccionar la longitudde onda la radiación pasa a través de un controlador de luz, que consiste en una abertura en forma de V que se introduce o saca del haz para controlar la intensidad de luz que incide en la fotocelda.
? Celda: Que contiene a la solución generalmente hecha de un material transparente que no absorbe la luz. Su longitud y capacidad varía según el equipo y diseño. Las hay de paredes cilíndricas o...