punto de ebullición micro escala
Páginas: 4 (978 palabras)
Publicado: 17 de agosto de 2014
760 =
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
1.- OBJETIVO.
El estudiante determinará el punto de ebullición usando el método de Siwoloboff a micro escala, con la finalidad de determinar sila sustancia empleada es pura.
2.- CONCEPTOS ANTECEDENTES.
Para el desarrollo de esta práctica, es necesario que conozcas los siguientes conceptos:
-Evaporación.
-Condensación.
-Diagrama defases.
-Presión atmosférica.
-Presión de vapor.
- Teoría cinética molecular.
3.- CUESTIONAMIENTO GUÍA.
La materia en la naturaleza, se manifiesta principalmente en tres estados de agregación:-¿Cuáles son esos estados?
-¿Por qué se dice que los líquidos presentan cierto desorden molecular?
-¿A qué se debe que los líquidos adopten la forma del recipiente que los contiene?
-Loslíquidos presentan en sus moléculas fuerzas de atracción que las hacen mantenerse unidas pero que permite un cierto desplazamiento entre ellas; si dichas moléculas adquieren la suficiente energía paraescapar hacia la fase gaseosa lo hacen, pero te has preguntado:
¿Por qué la acetona debe mantenerse en recipientes cerrados?
-¿A qué se debe la formación de burbujas cuando un líquido hierve?-¿Por qué el agua hierve a mayor temperatura cercano a la playa, que n la ciudad de México?
4.-MARCO TEÓRICO
En la superficie de un líquido, las moléculas tienen más amplitud de movimiento quelas del seno del mismo. Las moléculas pueden desprenderse continuamente, venciendo las fuerzas de cohesión que tienden a retenerlas en la masa líquida. Esta tendencia aumenta con la temperatura, alproducirse un incremento de la energía cinética de las moléculas existirá una mayor probabilidad para que las moléculas pueden desprenderse.
La presión que ejercen estas moléculas al desprenderse essemejante a la ejercida por un gas en el interior de un recipiente y recibe el nombre de presión de vapor.
Si esta presión de vapor es mayor a la presión del miso vapor encima de la superficie libre...
DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN
1.- OBJETIVO.
El estudiante determinará el punto de ebullición usando el método de Siwoloboff a micro escala, con la finalidad de determinar sila sustancia empleada es pura.
2.- CONCEPTOS ANTECEDENTES.
Para el desarrollo de esta práctica, es necesario que conozcas los siguientes conceptos:
-Evaporación.
-Condensación.
-Diagrama defases.
-Presión atmosférica.
-Presión de vapor.
- Teoría cinética molecular.
3.- CUESTIONAMIENTO GUÍA.
La materia en la naturaleza, se manifiesta principalmente en tres estados de agregación:-¿Cuáles son esos estados?
-¿Por qué se dice que los líquidos presentan cierto desorden molecular?
-¿A qué se debe que los líquidos adopten la forma del recipiente que los contiene?
-Loslíquidos presentan en sus moléculas fuerzas de atracción que las hacen mantenerse unidas pero que permite un cierto desplazamiento entre ellas; si dichas moléculas adquieren la suficiente energía paraescapar hacia la fase gaseosa lo hacen, pero te has preguntado:
¿Por qué la acetona debe mantenerse en recipientes cerrados?
-¿A qué se debe la formación de burbujas cuando un líquido hierve?-¿Por qué el agua hierve a mayor temperatura cercano a la playa, que n la ciudad de México?
4.-MARCO TEÓRICO
En la superficie de un líquido, las moléculas tienen más amplitud de movimiento quelas del seno del mismo. Las moléculas pueden desprenderse continuamente, venciendo las fuerzas de cohesión que tienden a retenerlas en la masa líquida. Esta tendencia aumenta con la temperatura, alproducirse un incremento de la energía cinética de las moléculas existirá una mayor probabilidad para que las moléculas pueden desprenderse.
La presión que ejercen estas moléculas al desprenderse essemejante a la ejercida por un gas en el interior de un recipiente y recibe el nombre de presión de vapor.
Si esta presión de vapor es mayor a la presión del miso vapor encima de la superficie libre...
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