Punto Eutectico

Resumen
En este experimento se midió la fuerza electromotriz de una celda electroquímica a diferentes temperaturas y se evaluaron los cambios de energía de Gibbs, de entropía y de entalpía para lareacción que ocurre en la celda, la cual es :
Zn(Hg) + PbSO4 = ZnSO4(0,02m) + Pb(Hg)
Los resultados obtenidos fueron a 298K fueron:
ε | 0.547024 (V) |
(dεdT)P | -4.83*10-4(V/K) || -105576 (J) |
| -133355(J) |
| -93.219 (J/K) |

Método experimental
En este experimento se uso una celda sin método de transporte, es decir, con una membrana que nopermita el paso de iones.
En un tubo de ensayo se coloca solución con una amalgama de alguna sustancia que se oxide y en el otro, la misma solución con amalgama de una sustancia que se reduzca,para poder producir el traspaso de electrones, flujo que se mide con electrodos de alguna sustancia que no reaccione y con ayuda de un voltímetro.

Materiales
* Celda química sin transporte
*Voltímetro digital
* Solución de ZnSO4
* Amalgama de Zn, 6%
* Amalgama de Pb, 6%
* Solución de PbSO4
* Electrodos de plata
* Vaso con hielo
* Termostato

Tabla N°1: 3mediciones de fem a distintas temperaturas
  | Ɛ (V) |   | T (K) |
0,558 | 0,558 | 0,558 | 273,15 |
0,550 | 0,550 | 0,550 | 292,15 |
0,545 | 0,545 | 0,545 | 304,15 |
0,538 | 0,538 | 0,538 |314,15 |

Resultados

Grafico N°1: Relación temperatura (K) v/s fem (V) según datos Tabla N°1


El polinomio otorgado a través de la plataforma exel fue el siguiente:εT=-8,4*10-7*T2+1,77*10-5*T+0.542

Y su derivada:
(dεdT)P=-1,68*10-6*T+1,77*10-5

Además, de datos bibliográficos:

ΔG=-nFε
ΔS=nFdεdTP
ΔH=ΔG+TΔS

Con estas cinco ecuaciones se construyo lasiguiente tabla:

Tabla N°2: Magnitudes calculadas para la celda electroquímica a 298 K

ε | 0.547024 (V) |
(dεdT)P | -4.83*10-4(V/K) |
| -105576 (J) |
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