Punto Triple
Páginas: 7 (1670 palabras)
Publicado: 10 de febrero de 2013
OBJETIVOS
Determinar las condiciones en las que se observa el punto triple del benceno
INTRODUCCION
Punto triple
Es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.
En química y termodinámica, la regla de las fases de Gibbs describe el número de grados de libertad(L) en un sistema cerrado en equilibrio, en términos del número de fases separadas (F), el número de componentes químicos (C) del sistema y N el número de variables no composicionales (por ejemplo; presión o temperatura). Esta regla establece la relación entre esos 4 números enteros dada por:
La regla de las fases de Gibbs fue derivada de principios termodinámicos por Josiah Willard Gibbs hacia1870.
Diagrama de fases
Los elementos químicos y las sustancias formadas por ellos salvo algunas excepciones, pueden existir en tres estados diferentes: sólido, líquido y gaseoso en dependencia de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentren. El diagrama que representa el tránsito entre estos estados, se conoce como diagrama de fases.
El dibujo representa el diagrama defases de un sustancia.
En los ejes están representados los valores de presión y temperatura y las tres curvas AB, BD y BC, la frontera entre los diferentes estados.
Si el punto de presión y temperatura en que está la sustancia cae en alguna de las áreas señaladas como sólido, líquido o gas, ese será su estado para esas condiciones. Veamos:
Si consideramos que la presión a que está la sustanciaes P, entonces para temperaturas menores que T₁ será sólida, para temperaturas entre T₁ y T₂ será líquida y por encima de T₂ gaseosa. Si este punto coincide con alguna se las curvas, coexistirán en equilibrio ambos estados, así si está sobre AB la sustancias será parcialmente sólida y parcialmente gaseosa, si es sobre BD será parcialmente líquida y parcialmente sólida y sobre BC lo mismo entrelos estados líquido y gaseoso.
Marco teórico.
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Punto triple
En este punto en la sustancia coexisten en equilibrio los tres estados, está parcialmente solida, parcialmente líquida y parcialmente gaseosa. Obsérvese que para valores de presión o temperatura mas bajas que el punto triple la sustancia en cuestión no puede existir en estado líquido y solo puede pasar desde sólido a gaseosoen un proceso conocido como sublimación.
Punto crítico
El punto C indica el valor máximo de temperatura en el que pueden coexistir en equilibrio dos fases, y se denomina Punto Crítico. Representa la temperatura máxima a la cual se puede licuar el gas simplemente aumentando la presión. Gases a temperaturas por encima de la temperatura del punto crítico no pueden ser licuados por mucho que seaumente las presión. En otras palabras, por encima del punto crítico, la sustancia solo puede existir como gas.
Punto de ebullición
El punto de ebullición de una sustancia, es aquel valor de temperatura para el cual coexisten en equilibrio, los estados líquido y gaseoso a determinada presión. Los diferentes puntos de ebullición para las diferentes presiones corresponderían a la curva BC.Punto de fusión
El punto de fusión de una sustancia, es aquel valor de temperatura para el cual coexisten en equilibrio, los estados líquido y sólido a determinada presión. Los diferentes puntos de fusión para las diferentes presiones corresponderían a la curva BD.
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MATERIAL
NOMBRE | DIBUJO | CARACTEISTICAS |
Matraz redondo de dos bocas | | se utiliza para contener al liquido enestudio y para sostener al termómetro y al instrumento refrigerante, formado de vidrio |
REFRIGERANTE RECTO | | Su nombre se debe a que su tubo interno es recto Se utiliza como condensador |
FRASCO DE DOS A TRES LITROS, DE PARED GRUESA Y BOCA ANCHA | | Frasco de vidrio, con pared gruesa y de boca ancha sirve para almacenar sustancias |
TUBO EN “U” COMO MANOMETRO | | se hacen...
Determinar las condiciones en las que se observa el punto triple del benceno
INTRODUCCION
Punto triple
Es aquel en el cual coexisten en equilibrio el estado sólido, el estado líquido y el estado gaseoso de una sustancia. Se define con una temperatura y una presión de vapor.
En química y termodinámica, la regla de las fases de Gibbs describe el número de grados de libertad(L) en un sistema cerrado en equilibrio, en términos del número de fases separadas (F), el número de componentes químicos (C) del sistema y N el número de variables no composicionales (por ejemplo; presión o temperatura). Esta regla establece la relación entre esos 4 números enteros dada por:
La regla de las fases de Gibbs fue derivada de principios termodinámicos por Josiah Willard Gibbs hacia1870.
Diagrama de fases
Los elementos químicos y las sustancias formadas por ellos salvo algunas excepciones, pueden existir en tres estados diferentes: sólido, líquido y gaseoso en dependencia de las condiciones de presión y temperatura en las que se encuentren. El diagrama que representa el tránsito entre estos estados, se conoce como diagrama de fases.
El dibujo representa el diagrama defases de un sustancia.
En los ejes están representados los valores de presión y temperatura y las tres curvas AB, BD y BC, la frontera entre los diferentes estados.
Si el punto de presión y temperatura en que está la sustancia cae en alguna de las áreas señaladas como sólido, líquido o gas, ese será su estado para esas condiciones. Veamos:
Si consideramos que la presión a que está la sustanciaes P, entonces para temperaturas menores que T₁ será sólida, para temperaturas entre T₁ y T₂ será líquida y por encima de T₂ gaseosa. Si este punto coincide con alguna se las curvas, coexistirán en equilibrio ambos estados, así si está sobre AB la sustancias será parcialmente sólida y parcialmente gaseosa, si es sobre BD será parcialmente líquida y parcialmente sólida y sobre BC lo mismo entrelos estados líquido y gaseoso.
Marco teórico.
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Punto triple
En este punto en la sustancia coexisten en equilibrio los tres estados, está parcialmente solida, parcialmente líquida y parcialmente gaseosa. Obsérvese que para valores de presión o temperatura mas bajas que el punto triple la sustancia en cuestión no puede existir en estado líquido y solo puede pasar desde sólido a gaseosoen un proceso conocido como sublimación.
Punto crítico
El punto C indica el valor máximo de temperatura en el que pueden coexistir en equilibrio dos fases, y se denomina Punto Crítico. Representa la temperatura máxima a la cual se puede licuar el gas simplemente aumentando la presión. Gases a temperaturas por encima de la temperatura del punto crítico no pueden ser licuados por mucho que seaumente las presión. En otras palabras, por encima del punto crítico, la sustancia solo puede existir como gas.
Punto de ebullición
El punto de ebullición de una sustancia, es aquel valor de temperatura para el cual coexisten en equilibrio, los estados líquido y gaseoso a determinada presión. Los diferentes puntos de ebullición para las diferentes presiones corresponderían a la curva BC.Punto de fusión
El punto de fusión de una sustancia, es aquel valor de temperatura para el cual coexisten en equilibrio, los estados líquido y sólido a determinada presión. Los diferentes puntos de fusión para las diferentes presiones corresponderían a la curva BD.
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MATERIAL
NOMBRE | DIBUJO | CARACTEISTICAS |
Matraz redondo de dos bocas | | se utiliza para contener al liquido enestudio y para sostener al termómetro y al instrumento refrigerante, formado de vidrio |
REFRIGERANTE RECTO | | Su nombre se debe a que su tubo interno es recto Se utiliza como condensador |
FRASCO DE DOS A TRES LITROS, DE PARED GRUESA Y BOCA ANCHA | | Frasco de vidrio, con pared gruesa y de boca ancha sirve para almacenar sustancias |
TUBO EN “U” COMO MANOMETRO | | se hacen...
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