Puré de papas

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Equilibrio Ácido- Base
1. A 25⁰C de una disolución 0.1000 M de ácido acético está ionizado 1,34%. Cuál es la constante de ionización Ka para el ácido acético?

2. Cuáles son lasconcentraciones de todas las especies presentes en ácido acético 1,000 M de ácido acético a 25 ⁰C Ka = 1,8 • 10-5 para el ácido acético?

3. Cuáles son las concentraciones de H3O+ y de OH- enuna disolución 0,02M de HCl?
4. Cuáles son las concentraciones de H3O+ y de OH- en una disolución 0,005 M de Ca(OH)2?
5. ¿Cuál es la concentración de los iones de OH- en unadisolución de HCl cuya concentración del ión hidrógeno es de 1.3 M?

6. El pH de un refresco gaseoso es 4,32 a 22°C. Cuáles son las concentraciones de iones hidronio e hidroxilo en el refresco ?

7.La concentración del ion OH- de una muestra de sangre es de 2.5 x 10-7 M. ¿Cuál es el pH de la sangre?

8. ¿Cuál es el pH de una solución 2 x 10-3 M de HNO3 ?

9. ¿Cuál es el pH de unasolución 1.8 x 10-2 M de Ba(OH)2 ?

10. ¿Cuál es el pH de una solución 0.5 M de HF (a 250C)?

11. El ácido láctico presente en la leche agria y se deriva del metabolismo del cuerpo humano. Unadisolución Una disolución 0,01M de Acido láctico en agua tiene un pH de 2.43. ¿Cuál es el valor de pH para el ácido láctico?
CH3CHOHCO2H CH3CHOHCO2- + H3O+

Equilibrio
1.Para el siguiente sistema en equilibrio:
 
CO2(g) + 2 SO3(g) ↔ CS2(g) + 4 O2(g) H = 265 Kcal
 Explique el efecto de cada uno de los siguientes factores en el equilibrio. 
aumento de temperatura
adición de CO2
adición de un inhibidor
aumento de presión
aumento de volumen
eliminación de O2
adición de un catalizador

2. Escriba la expresión de la constantede equilibrio correspondiente para cada ecuación.
Cu(OH)2(s) ↔ Cu2+ (ac) + 2OH- (ac)
CH3CO2H (ac) + H2O ↔ CH3CO2- (ac) + H3O+ (ac)
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3(g)

3. Para la...
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