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Páginas: 4 (764 palabras) Publicado: 12 de diciembre de 2013
INFORME NÚMERO 2
DETERMINACIÓN EXPERIMENTAL DEL PH Y SOLUCIONES AMORTIGUAdora

1. RESUMEN:
Teniendo claro los fundamentos teóricos de la práctica se determinó el pH de varias solucionesusando métodos de colorímetros o también llamados potenciómetros con el fin de relacionar los conocimientos adquiridos a factores Biológicos.
1.1 OBJETIVOS:
-Refuerzo teórico del concepto de pH y susdiferentes expresiones teóricas usadas en la práctica realizada.
-Manejo adecuado del pHmetro en distintas diluciones con pHs desde muy acido a muy básicos .
-Realización de una solución denominadatampón en aminoácidos y proteínas.
2. INTRODUCCIÓN:
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica indica la concentración de iones de hidronio [H3O+] presentes endeterminadas sustancias. La sigla pH significa “potencial de hidrogeno” o “potencial de hidrogeniones”.
2.1 MARCO TEORICO
2.1.1 El pH de una solución acuosa se define como el logaritmo negativo de laconcentración molar de hidrogeniones [H3O+]. La determinación de pH es muy importante debido a que influencia de manera directa en la carga de la molécula y en su actividad Biológica.
2.1.2acido-base: Los ácidos son sustancias que pueden aceptar un par de electrones y las bases son aquellas donar ese par de electrones. Tanto ácidos como bases se encuentras en gran cantidad en productos usados enla vida cotidiana para la industria y la higiene, así como en frutas y otros alimentos
2.1.2.1 pKa: El pKa de un compuesto es el pH (logaritmo negativo de la concentración de los hidrogeniones) a lacual la fracción no ionizada de este corresponde al 50% y el otro 50% está ionizada.
2.1.2.2 Ecuación de Henderson-Hassenbalch: El pH de una mezcla amortiguadora se puede conocer mediante laecuación de Henderson-Hassenbalch en la disociación del ácido acético.
La ecuación de equilibrio es:

Si tomamos logaritmos tendriamos finalmente

La cual es...
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