Qimica actividad

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Actividad II.2
El calor en las reacciones químicas
Todas las reacciones químicas siempre van acompañadas de cambios
de energía que se manifiestan en forma de calor, luzo trabajo. La
energía calorífica consumida o liberada, se representa en la ecuación
química cualitativa (Δ) o cuantitativamente (kJ, kcal). Esta actividad
tiene comofinalidad la interpretación grafica de una ecuación química
en términos de energía.

1. Reúnete con un compañero y analicen la sección 1.5 El calor en
las reaccionesquímicas de tu libro de texto. Después en la libreta
de apuntes contesten los siguientes planteamiento:

a) .¿Que es la energía de activación?
La cantidad de energía quedebe suministrarse para iniciar una reacción química recibe el nombre de energía de activación.Una vez que se suministra la energía de activación para que se inicie uanreacción exotérmica, se genera energía suficiente para que la reacción prosiga por si misma.

b) .¿Que es el calor de reacción?
La cantidad de calor que se produce en unareacción se conoce como calor de reacción. Las unidades pueden ser kilojoules o kilocalorías.

c) Escriban la reacción que se lleva a cabo en los siguientes procesos:
• Lafotosíntesis de las plantas.Endotermica
• La combustión del gas natural en la estufa.Exotermica

d) Observen las graficas de las figuras 1.2 y 1.3 del libro de texto.Identifiquen los ejemplos que se presentan en las figuras como
exotérmicos o endotérmicos, ubiquen en la grafica los reactivos
y los productos de la ecuación y señalen en lamisma el
calor de reacción.

2. Sigan las indicaciones del profesor, el trabajo preséntenlo en grupo
para su evaluación y realimentación. Corríjanlo de ser necesario
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