Qimica

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Fórmula mínima o formula empírica es la que expresa la relación mas simple entre los átomos de un compuesto.
Formula condensada o moleculares la que expresa la relación real entre los átomos de una molécula de un compuesto.
Ejemplo: La glucosa tiene 40% de Carbono, 6,72% deHidrógeno y 53.3 de Oxígeno, la masa molecular de dicho compuesto es 180 gr/mol. Calcular la formula empírica y molecular de la glucosa.Primero tenemos que dividir los porcentajes de cada elemento entre su masa molar:
C: 40/ 12 = 3.33
H: 6.72/1 =6.72
O: 53.3/ 16= 3.33

Ahora seva a dividir cada resultado entre el menor... en este caso es 3.33 ya que fue nuestro resultado mas pequeño.
C: 3.33/ 3.33= 1
H: 6.72/3.33= 2.01 =>2
O: 3.33/ 3.33= 1
La Formula Empírica es
C1H2O1
Ahora vamos con la molecular...
Necesitamos multiplicar la masa molar de cadaelemente por su numero de átomos:
C= 12 x 1= 12
H= 1X 2 = 2
O= 16 x 1= 16
Total= = 30

Ahora dividimos la masa molecular de todo elcompuesto entre el del compuesto obtenido por la formula empírica. Es decir:

180 (masa molecular de la glucosa)/ 30 (masa molecular denuestro compuesto simple) = 6
Ahora multiplicamos ese 6 por el numero de atomos de la formula empirica
C1H2O1 X 6 = C6H12O6

En resumen laformula Empírica... viene siendo la forma mas sencilla que es:
C1H2O1
En cambio la molecular es la formula completa del compuesto
C6H12O6.
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