Qimica






Introducción…………………………………………………………………………………………………2

Marco teórico……………………………………………………………………………………………3

Objetivos…………………………………………………………………………………………………….5

Materiales, reactivos y métodos……………………………………………………………………6

Resultados………………………………………………………………………………………………..7

Conclusiones………………………………………………………………………………………………12

Bibliografía…………………………………………………………………………………………………13Anexos……………………………………………………………………………………………………14
























Como hemos visto en los distintos modelos atómicos que se han desarrollado (Modelo de Dalton, Modelo de Thomson, Modelo de Rutherford y Modelo de Bohr), se han ido definiendo con mayor exactitud qué es un átomo. Sabemos que el átomo está formado por un núcleo compacto con protones y neutrones, y una cortezaelectrónica formada por capas de energía diferente. En estas capas se encuentran los electrones.
Los electrones tienen mayor energía cuanto más alejados se encuentran del núcleo. Debido a este hecho, cuando en electrón pasa de una órbita externa a otra más cercana al núcleo, emite energía en forma de luz. Esta energía emitida es lo que llamamos espectro de emisión del átomo.

En el siguientereporte de práctica de laboratorio , se les muestra la metodología para evaluar los elementos presentes en un compuesto al observar el color que tienen al ponerse a la llama, se presenta la metodología seguida, los materiales, el método, los objetivos, los resultados y conclusiones obtenidas, así como la bibliografía consultada para la realización de la misma.

Se trata de un reporte tipocualitativo, es decir, con él podemos averiguar qué compuestos contiene nuestra muestra, pero no en qué proporción (para esto último haría falta un ensayo cuantitativo). Esto hace que el resultado del análisis sea un poco subjetivo, es decir, depende de las personas que lo realizan, ya que deben asignar un elemento químico al color observado.















Cuando los metales osus compuestos, se calientan fuertemente a temperaturas elevadas en una llama muy caliente , la llama adquiere colores brillantes que son característicos de cada metal. Los colores se deben a átomos del metal que han pasado a estados energéticos excitados debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud deonda característica.
Los compuestos de estos elementos contienen a los átomos metálicos en forma de iones positivos en el estado sólido, no obstante, cuando se calientan a la elevada temperatura de una llama se disocian dando átomos gaseosos y no iones. De aquí que los compuestos confieran a la llama los mismos colores característicos que los elementos. Estas llamas coloreadas proporcionan una víade ensayo cualitativo muy adecuada para detectar estos elementos en mezclas y compuestos.
Los agentes productores del color se usan en forma de sales y raramente como metales en polvo. De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitaciónde las moléculas.

Dada su importancia, antes de considerar las coloraciones de los distintos elementos a la llama, hablaremos de la llama en sí misma y de sus características.

La llama de un mechero Bunsen puede actuar como fuente térmica y luminosa, pero también como reactivo químico con poder oxidante y reductor. El hecho de que una llama tenga más capacidad oxidante o más capacidadreductora, se puede lograr regulando la entrada de aire. Así, tenemos:
La combustión con exceso de aire produce una llama oxidante (exceso de oxígeno, O2) y los componentes del combustible arden totalmente, por lo que resulta incolora.
La combustión con defecto de aire, por su parte, es incompleta y produce una llama reductora. De esta forma queda carbón incandescente muy subdividido y un exceso de...