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ITSM

2010
Bitácora de clase
Ingeniería Industrial.
Edder Jubiel Mercado Martínez.

Sábado 23 de octubre. Al inicio de la clase nos dedicamos a balancear ecuaciones para encontrar cantidades de moles que se pueden producir en cada una de las reacciones. Aquí muestro los ejemplos que realizamos.

1. ¿Cuántas moles de H2O se producirán en una reacción donde tenemos 1.57 moles de O2,suponiendo que tenemos hidrogeno de sobra?
H2 + O2 H2O
2H2 + O2 2H2O
Moles de O mol de H2O
1.57mol de O2 (2H2O/O2) = 3.14 moles de H2O

2. Calcula la masa de CO2 producida al quemar un gramo de C4H10. Para la reacción de combustión del butano la ecuación ajustada es:
2C4H10(l) + 13O2(g) 8CO2(g) + 10H2O(g)
masa 1g mol rel. Molar. moles de producto masa
58g/mC₄H₁₀ 1 molC₄H₁₀x=0.017g 8CO₂2C₄H₁₀ = 0.68 mol CO2 1 mol CO₂0.068 mol CO₂ 44g de CO₂x=3
Se producen 3 gramos de CO2

3. Cual operación es correcta para calcular el número de moles de hidrogeno necesario para producir 6 moles de NH3 según lo siguiente:
3H2 + N2 NH3
3H2 + N2 2NH3
X = 18 moles 6NH3

4. Calcula correctamente la masa del oxigeno producida a partir de 0.25 moles de KClO3según la siguiente ecuación:
2KClO3 2KCl + 3O2
0.25 moles de KClO3 x 3 moles O2/2 moles de KClO3 x 32g/1 mol de O2

5. ¿Qué masa de H2, que reacciona con exceso de O2, produce 11.91 g de H2O?
2H2 + O2 2H2O 11.91 g/18 x 2 =

Nomenclatura orgánica se encarga de nombrar a las cadenas carbonatadas.
* Enlace simple: Los cuatro pares de electrones se comparten con cuatro átomosdistintos. Ejemplo:
* CH4, CH3–CH3
* Enlace doble: Hay dos pares electrónicos compartidos con el mismo átomo.
Ejemplo:
* H2C=CH2, H2C=O
* Enlace triple: Hay tres pares electrónicos compartidos con el mismo átomo.
Ejemplo:
* HCCH, CH3 – CN

Hay dos tipos de cadenas, abiertas, que son las lineales o ramificadas y cerradas que pueden ser las alicíclicas o aromáticas.Los tipos de átomos de carbono pueden ser: primarios, secundarios, terciarios o cuaternarios.

Principales grupos funcionales por orden de prioridad.
* Ácido carboxílico R–COOH
* Éster R–COOR’
* Amida R–CONR’R’’
* Nitrilo R–CN
* Aldehído R–CH=O
* Cetona R–CO–R’
* Alcohol R–OH
* Fenol -OH

* Amina (primaria) R–NH2
(secundaria) R–NHR’(terciaria) R–NR’R’’
* Éter R–O–R’
* Doble enlace R–CH=CH–R’
* Triple enlace R– CC–R’
* Nitro R–NO2
* Halógeno R–X
* Radical R–

Prefijos según nº de átomos de C.
* Nº átomos C Prefijo
* 1 met
* 2 et
* 3 prop
* 4 but
* 5 pent

Hidrocarburos de cadena abierta.
* ALCANOS: Prefijo(nº C) + sufijo “ano”
* Ejemplo: CH3–CH2–CH3: propano
* ALQUENOS: Prefijo (nº C) + sufijo “eno” indicando la posición del doble enlace si éste puede colocarse en varios sitios.
* Ejemplo: CH3–CH =CH–CH3: 2-buteno
* ALQUINOS: Prefijo (nº C) + sufijo “ino” indicando la posición del trible enlace si éste puede colocarse en varios sitios.
* Ejemplo: CH3–CH2–CCH: 1-butinoHidrocarburos ramificados.
* La cadena principal es la más larga que contiene el grupo funcional (el doble o triple enlace)
* Se numera por el extremo más próximo al grupo funcional (doble o triple enlace) y si no hubiera por el que la ramificación tenga el nº más bajo.
* La ramificación se nombra terminando en “il”.
* Ejemplo: CH3–CH–CH=CH2
|
CH2–CH3* se nombra 3-metil-1-penteno.
Compuestos oxigenados.
* OH
ÁCIDOS [Grupo –C=O (carboxilo)]: Ácido + Prefijo (nº C) + sufijo “oico”.
* Ejemplo: CH3–COOH : ácido etanoico (acético)
* O–R
ÉSTERES [Grupo –C=O]: Prefijo (nº C) + sufijo “ato” de nombre de radical terminado en “ilo”.
* Ejemplo: CH3–COO–CH2–CH3: acetato de...
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