Química

d) Efecto de las fuerzas intermoleculares en la solubilidad

Los enlaces iónicos y covalentes son interacciones fuertes, responsables de mantener unidos a los átomos que constituyen un compuesto.Adicionalmente, entre las moléculas se dan otro tipo interacciones, de menor magnitud, conocidas como fuerzas débiles. A pesar de que pueden romperse con mayor facilidad, las fuerzas débiles influyende manera importante sobre las propiedades de los compuestos, tales como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, etcétera.

e) Solvatacion e hidratación.

Es la interacción dela moléculas de un soluto y un disolvente para formar conglomerados moleculares las moléculas de agua separan los iones, rodeándolos, cuando el disolvente es el agua se le conoce como hidratación.f) Disolventes próticos y apróticos


Se trata de alcoholes, ácidos carboxílicos y aminas de bajo peso molecular, los cuales tienen los grupos: O-H o N-H. Son ejemplos: metanol (CH3OH), etanol(CH3CH2OH). ácido metanoico (HCOOH), etilamina (CH3CH2NH2), etc. El agua y estos solventes se denominan solventes próticos porque contienen hidrógeno unido a oxígeno o nitrógeno los cuales, por ser tanelectronegativos, concentran la densidad electrónica entre si, dejando al átomo de hidrógeno mas suelto y con una concentración de carga positiva que le da carácter acido.
Los disolventes apróticoslos cuales son disolventes con constantes dieléctricas altas sin contener hidrógenos acídico, Los cuales disuelven también compuestos iónicos, pero al hacerlo, actúan en forma diferente a lossolventes próticos. En esta forma, los disolventes apróticos polares disuelven los compuestos iónicos a través de la solvatación de sus cationes, pero al mismo tiempo dejan mas libres los amones. Además,estos solventes disuelven las sustancias orgánicas mediante sus partes Hipofílicas. Es por ello que los solventes apróticos polares permiten una mayor homogeneidad en una mezcla de reacción ya que...