Química analitica

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APUNTES DE QUÍMICA ANALÍTICA
Marian Olazabal y Luis A. Fernández Cuadrado CURSO 2003-2004

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALITICA, UPV/EHU

Índice general

1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ANALÍTICA

1

1.1. EL PROCESO ANALÍTICO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.2. OBJETIVOS DE LA ASIGNATURA . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1.3.BIBLIOGRAFÍA . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2. INTRODUCCIÓN AL EQUILIBRIO QUÍMICO

2 5 6
7

2.1. ESTABILIDAD

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

8 8 12 13 17 18 19 20 21
23

2.2. CONSTANTE TERMODINÁMICA DE EQUILIBRIO 2.4. CÁLCULO DE COEFICIENTESDE ACTIVIDAD

2.3. ESTADOS ESTANDAR. ESCALAS DE ACTIVIDAD . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.5. EJEMPLO 1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.6. EJEMPLO 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.7. CINÉTICA Y EQUILIBRIO . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.8. MATIZACIONES AL CONCEPTO DE ESTABILIDAD . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2.9. PROBLEMAS . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3. EXPRESIÓN DEL EQUILIBRIO EN DISOLUCIÓN

3.1. CLASIFICACIÓN DE LAS CONSTANTES DE EQUILIBRIO . . . . . . . . . . . . . . . . 3.2. TIPOS DE EQUILIBRIO IÓNICO ENDISOLUCIÓN . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.3. EXPRESIÓN NUMÉRICA Y GRÁFICA DEL EQUILIBRIO IÓNICO EN DISOLUCIÓN . . 3.3.1. VARIABLES DE CONCENTRACIÓN PRIMARIAS . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.3.2. EJEMPLO 1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.3.3. VARIABLES DE CONCENTRACIÓN SECUNDARIAS . . . . . . . . . . . . . . . 3.3.4. CONSTRUCCIÓN DEGRÁFICAS . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3.4. PROBLEMAS . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4. EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE

23 25 27 28 29 30 34 36
39

4.1. TEORÍAS ÁCIDO-BASE . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.1.1. LOS PROTONES EN DISOLUCIÓN . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4.1.2. DISOLVENTES . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.1.3. OTROS SISTEMAS ÁCIDOS DE BRÖNSTED . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.2. FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.3. AUTOPROTÓLISIS . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.4. GRADO DE PROTÓLISIS . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5. RESOLUCIÓN NUMÉRICA DE SISTEMAS ÁCIDO-BASE . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.1. LAS CONSTANTES . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

39 39 40 40 41 42 43 44 45

I

Índice general

4.5.2. LOS BALANCES . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.3. ALGUNOSEJEMPLOS . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.4. EJEMPLO 1 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.5.5. EJEMPLO 2 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.6. MÉTODOS GRÁFICOS EN LA RESOLUCIÓN DE EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE . . . . . 4.6.1. CONSTRUCCIÓN APROXIMADA DEL DIAGRAMA LOGARÍTMICO DE UNÁCIDO DÉBIL. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.6.2. RESOLUCIÓN DE SISTEMAS ÁCIDO BASE CON LA AYUDA DE DIAGRAMAS LOGARÍTMICOS. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.6.3. EJEMPLO 3 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4.6.4. EJEMPLO 4 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . ....
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