Química sistemas materiales

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Química
Sistemas materiales (aspecto macroscópico)
• Homogéneo: 1 fase, iguales propiedades intensivas, 1 solo estado. Se clasifican en 2 de acuerdo a su composición: sustancias puras (nofraccionables en met. Mecánicos o físicos, sus moléculas son iguales) y mezclas (sus componentes son fraccionables por métodos físicos – son soluciones-).
• Heterogéneo: 2 o más fases, diferentespropiedades intensivas, son mezclas, y para separar sus fases se utilizan métodos mecánicos o físicos. Hay 3 clases de mezclas: las mezclas groseras (partículas grandes de fácil separación), mezclas odispersiones finas (se dividen en suspensiones y emulsiones) y la dispersión coloidal ( sus partículas son ultra microscópicas).
-Método físico: cambios de estado.
-Métodos químicos: descomponen sustancia.-Métodos mecánicos: centrifugación, filtración, etc.
Métodos de separación de fases de sistemas heterogéneos
o Filtración: basado en el uso de un material filtrante que separa una fase solida quequeda retenida en el filtro, de una liquida.
o Decantación: separa solido de líquido o 2 líquidos. Se vuelca la fase liquida en una ampolla de decantación que mediante una llave que regula la salidadel liquido permite separar las 2 fases dejando escurrir la liquida inferior.
o Centrifugación: separa solido de líquido o 2 líquidos por acción de una fuerza centrifuga. Se completa con ladecantación.
o Tamización: separa sólidos mediante la utilización de un tamiz.
o Magnetismo: separa sólidos con la capacidad de ser atraídos por un imán de otras fases.
o Sublimación: pasar de E. gaseoso alsolido sin pasar por el líquido. Uno de los sólidos sublima, el otro no.
o Disolución o solubilizarían: se aprovecha la diferente solubilidad de dos sólidos en un determinado solvente.
Métodos defraccionamiento
 Evaporación: solido en un líquido, se calienta la solución hasta evaporar el liquido.
 Destilación: solución-calor-vapor-frio-sustancia pura.
 Cristalización: solido disuelto en...
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