Química

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 4 (828 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 12 de noviembre de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
TITULACIÓN DE ÁCIDO SULFÚRICO CON HIDRÓXIDO DE SODIO
Informe de laboratorio


Alejandra Duque Jaramillo
WENDY ANDREA VALENCIA MONTOYA

Profesor
Carlos Andrés Escobar Guerra

ANÁLISISQUÍMICO
PROGRAMA DE BIOLOGÍA
UNIVERSIDAD CES – ESCUELA DE INGENIERÍA DE ANTIOQUIA
MEDELLÍN
2011
OBJETIVOS

* Observar el comportamiento de un ácido polifuncional cuya primera disociación esunidireccional (H2SO4) cuando éste es valorado con una base fuerte; mediante el cambio de color de un indicador.

* Definir teóricamente la volumetría ácido-base para una curva de titulación deun ácido poliprótico cuya primera disociación es fuerte y contrastarlo con lo obtenido de forma experimental.

RESULTADOS

Cálculos del pH teórico de la titulación de 50 mL H2SO4, 0.100 M condiferentes volúmenes de NaOH 0.200 M. (Ka1= fuerte; Ka2= 1.02 x 10-2)
1. Punto inicial

H2SO4 H+ + HSO4-
HSO4- + H2O SO42- + H3O+
Ka2 = SO42-H3O+HSO4-
[SO42-] = [H3O+]/ H2SO4
[H3O+]eq = [H3O+] / H2SO4 + [H3O+] / HSO4-
[H3O+]eq = c H2SO4 + [SO42-]
[SO42-] = [H3O+]eq – 0.100 M
[HSO42-]eq = [HSO42-] / H2SO4 – [HSO4-] / HSO4-
[HSO42-]eq = [HSO42-] /H2SO4 – [SO42-]
[HSO42-]eq = 0.100 M – [H3O+] + 0.100 M
[HSO42-]eq = 0.200 M – [H3O+]
Ka2 = (H3O+- 0.100) H3O+0.200 - [H3O+]
[H3O+]2 + [H3O+](Ka2 – 0.100) – 0.200Ka2
[H3O+] = 0.108586811 MpH = 0.96

2. Región exceso de H3O+ / H2SO4- . VNaOH < 25 mL
Cuando las moles de H3O+ reaccionen en cantidades estequiométricas con las moles de OH- se alcanzará el primer punto deequivalencia.
H3O+ + OH- 2H2O
VH3O+ [H3O+] = VOH-[OH-]
VOH- = 0.100 M – 50 mL0.200 M
VOH- = 25 mL necesarios para titular el primer protón.

VNaOH = 12.50 mL
[H3O+] exceso = η H3O+inicial – η H3O+ rxn x 1 .
V. total

[H3O+] exc = 50 mL x 0.10η H3O+ – 12.50 ml x 0.20 η OH- x 1η H3O+ x 1 ....
tracking img