Química

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Colegio Municipal Experimental Sebastián de Benalcázar
Laboratorio de Química
Apellidos y Nombres de los Investigadores: Janeth Rentaría y Michelle Rivera
Curso y Paralelo: 5º Químico Biólogo 2
Fecha: 31 de enero del 2012
Informe de la Práctica Nº: 5
1. Tema: Ecuaciones REDOX.
2. Objetivo:
a) Conocer experimentalmente las reacciones de O-R (oxido-reducción)
b) Conocer losagentes y compuestos oxidante y reductor.
c) Comprobar que existen elementos que cambian su número de oxidación en un Reacción Química
d) Aprender a igualar una ecuación química por el método de oxido reducción.
3. Hipótesis:
a) Para que exista una reacción Redox, debe haber un elemento que ceda electrones y otro que acepte electrones.
b) Dentro de una reacción global redox, seda una serie de reacciones particulares.
c) La cuantificación de un elemento químico puede efectuarse mediante su número de oxidación.

4. Variables: Dependiente: (Causa)
a) Velocidad de la reacción.
b) Agentes: Reductor y Oxidante
c) Ganancia o pérdida de electrones.
Independiente: (Efecto)
a) La temperatura, Volúmenes, Concentración.
b) Eltipo de reacciones químicas.
c) El tipo de compuestos.
Controladas:
a) La temperatura y presión del laboratorio (20ºC y 554)
5.
MATERIALES | EQUIPOS | REACTIVOS |
Tubos de ensayo | NO se utilizaron | FeSO4 (ac) |
Gradilla | | KMnO4(ac) |
Pipeta | | H2SO4(ac) |
Pinza | | H2CnO4 |
Matraz de Erlenmeyer | | HCl(ac) |
Bureta | | K(OH)(ac) |
| | Cl2(g) |

6.Procedimiento:

Ensayo 1 (Reacción REDOX 1)

1) En un tubo de ensayo colocamos 5mml de FeSO4
2) Le añadimos KMnO4 igualmente 5mml
3) Añadimos cuidadosamente H2SO4
4) Observamos la velocidad de la reacción.
5) Aplicamos el método REDOX para balancear la ecuación.
Ensayo 2 (Reacción REDOX 2)
1) En un tubo de ensayo añado H2CnO4
2) Añado 5mml de KMnO4
3) Añado HCl4) Agito suavemente y observo la velocidad de la reacción.
5) Aplicamos el método REDOX para balancear la ecuación.
Ensayo 3 (Reacción REDOX 3)
1) En un tubo de ensayo añado K(OH)
2) Añado 10 gotas de Cl2
3) Observo la velocidad de la reacción.
4) Aplicamos el método REDOX para balancear la ecuación.

7. Reacciones Químicas y Resultados:

Reacción REDOX 1
10FeSO4(ac)+2KMnO4(ac)+9H2SO4(ac) 5Fe2(SO4)3(ac)+2MnSO4(ac)+2KHSO4(ac) +8H20(l) |

BALANCEO

Reacción REDOX 2

5H2CnO4 (ac)+2KMnO4(ac)+6HCl(ac) 2KCl(ac)+2MnCl2(ac)+10CO2(ac)+8H20(l) |

BALANCEO:

Reacción REDOX 3
12(OH)(ac)+6Cl2(ac) 10KCl(ac)+2KCl3(ac)+6H2O(l) |

BALANCEO:

8. Observaciones:

Observaciones |
1. |Las reacción variaron en su velocidad, una se dieron más rápido, otras más lento. |
2. | En la primera reacción se obtuvo un precipitado chocolate. |
3. | En la segunda ecuación se dio el desprendimiento de CO2 y burbujeo. |
4. | En las 3 ecuaciones se presento una oxidación y una reducción. |
5. | En la tercera ecuación en mismo elemento Cl2 se oxido y se redujo. |6. | En las 3 ecuaciones se presento un elemento que se oxido (aumento en su número de oxidación) y otro elemento que se redujo (disminuyo en su número de oxidación) |
7. | En la rteaccion1: En la primera parte del experimento, donde hay FeSO4 y se le agrega KMnO4 no sucede nada. El color del sulfato de hierro permanece invariable. En la segunda parte de la experiencia que contienepermanganato de potasio con acido sulfúrico diluido, se aprecia un cambio de color en la superficie del permanganato de potasio al agregar el ácido. |

9. Gráficos:

Equipo de Titulación

10. Cuestionario:

1) ¿Qué es una reacción REDOX?
Las reacciones redox son aquellas en las que se transfieren electrones de una sustancia a otra.
2) ¿Qué es una celda electroquímica?
Una celda...
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