Qu Mica En Procesos Industriales

Química en Procesos industriales













Introducción:
¿Qué es la industria química?
La industria química es la que se ocupa de la extracción y procesamiento de las materias primas. Pueden ser naturales como sintéticas, y de su transformación en otras sustancias con características diferentes de las que tenían originalmente, para satisfacer las necesidades de las personas mejorando sucalidad de vida.
¿Cuál es su objetivo?
Su objetivo es elaborar un producto de buena calidad con el costo más bajo posible, y tratando de ocasionar el menor daño posible al medio ambiente.
¿Qué tipos de industrias químicas hay?
Existen dos tipos de industrias químicas:
Industria química de base:
Utilizan materias primas básicas y elaboran productos intermedios que también pueden servir de materia primapara otras industrias.
Industrias químicas de transformación: están destinadas al consumo directo de las personas, emplean productos elaborados por las industrias químicas de base.











Oxido reducción:
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hay una transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:

• La sustancia quegana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llama Reducción.

• La sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación. Este proceso se llama Oxidación.

Número de oxidación

Corresponde a la carga del elemento químico; es decir, corresponde a un valor arbitrario que se le ha asignado a cada elemento químico, el cual indica la cantidad de electrones que podríaganar, perder o compartir cuando se forma un compuesto.
Para calcular el número de oxidación se deben tener en cuenta las siguientes reglas:

Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
Regla Nº 2: El número de oxidación del hidrógeno es +1, excepto en el caso de los hidruros que es –1.
Regla Nº 3: El número de oxidacióndel oxígeno es -2, excepto en los peróxido donde es -1.
Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
Regla Nº 5: Los no-metales tienen número de oxidación – (negativo) e igual a su valencia.
Regla Nº 6: En compuestos, el número de oxidación del Flúor (F) es siempre –1.
Regla Nº 7: En las moléculas neutras, la suma de los números de oxidación de cada unode los átomos que la forman es igual a 0.
Regla Nº 8: En un ión la suma de los números de oxidación de sus átomos debe ser igual a la carga del ión.
Concepto de oxidación- reducción:
Cuando se introduce una lámina de zinc (Zn) en una disolución concentrada de cobre II (Cu; valencia = 2), transcurridos unos segundos, se observa que la lámina se recubre de una capa de cobre metálico.
Laecuación química que representa este proceso es:
                     Zn  +  CuSO4     —>     Cu  + ZnSO4
El sulfato de cobre (II), CuSO4, y el sulfato de zinc,  ZnSO4 , son compuestos que, fundidos o disueltos en agua, se disocian en iones, según la siguiente ecuación iónica:
                   Zn0 + Cu + 2  + SO4 – 2    —>           Cu0 + Zn+ 2 + SO 4 – 2
En esta ecuación puede apreciarse que elión sulfato (SO-2) aparece en ambos lados de la ecuación, por lo tanto, la ecuación  puede escribirse de manera más sencilla:
Cu + 2  + Zn0      —>          Cu0 + Zn+ 2

La ecuación química nos indica que durante el proceso el átomo de zinc, que era eléctricamente neutro, se ha transformado en el ión Zn+2. Para esto, tuvo que ceder 2 electrones; en cambio, el ión Cu+2 aceptó los 2 electrones delzinc, que lo convirtieron en un átomo de cobre, eléctricamente neutro.

De acuerdo a este hecho experimental, se puede concluir que:

• La sustancia que pierde electrones hace que la otra sustancia gane electrones; es decir, la sustancia que se oxida hace que la otra sustancia se reduzca. Por esto se dice que la sustancia que se oxida es el Agente Reductor, y la sustancia que se reduce es el...