Quimica 1

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  • Publicado : 14 de agosto de 2011
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I. Después de analizar en clase, con ayuda de tu maestro, los ejercicios ilustrados en la explicación del tema, resuelve los siguientes problemas:
• Realiza los cálculos para conocer la masa engramos de 3.75 moles de dióxido de carbono.
R=157.5 g
• ¿Cuántos moles de Cl se pueden producir con 5.6 moles de HCl?
R= (no le entendí muy bien a la pregunta no supe como despejar eso, asi que supongoque son 5 moles)
• Calcula la masa de 2.25 moles de KCl.
R=166.5 g
II. Calcula la cantidad de moles de átomos de oxígeno que hay en 320 gramos de átomos de oxígeno.
R=21.33 moles
III.Calcula cuántos gramos hay en cada una de las siguientes muestras:
• 0.675 mol de Mg R= 162 g
• 0.460 mol de ZnO R= 36.8 g
• 4.50 mol de Hg R= 900 g
IV. Completa los siguientes enunciadosaplicando los pesos moleculares:
• Un mol de Al2(SO4)3 Pesa 328 gramos de esta sustancia.

• 2 moles de C12 H22 O11 pesan 662 gramos de la glucosa.

• 5 moles Ba(ClO3)2 Pesan 845gramos de clorato de bario.

Realiza la siguiente actividad e integra los resultados de los ejercicios de acuerdo al producto solicitado.
• En la siguiente tabla contesta si las aseveracionesescritas son falsas o verdaderas
• En una ecuación química, correctamente escrita, los coeficientes estequiométricos representan la masa en gramos de las sustancias participantes. FALSO
• En unaecuación química, correctamente escrita, los coeficientes estequiométricos se escriben como subíndices. FALSO
• En una ecuación química, correctamente escrita, los coeficientes estequiométricos seescriben antecediendo al símbolo o a la fórmula de las sustancias participantes. VERDADERO
• En una ecuación química, correctamente escrita, los coeficientes estequiométricos representan la cantidadrelativa de moles o el número de partículas de las sustancias que participan en la reacción. VERDADERO

• Convierte a moles las siguientes cantidades.
50g de sodio. R=2.27 moles
86g de...
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