Quimica 1

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UNIDAD I Estequiometría

I. Contesta las siguientes preguntas:
1. ¿Qué es una reacción química?
2. ¿Qué es una ecuación química?
3. ¿Qué significa balancear una ecuación?
4. ¿Qué ley se cumple en el balanceo de una ecuación?
5. ¿Qué es la estequiometría?
6. Enuncia la Ley de Lavoisier
7. Enuncia la Ley de Proust
8. Enuncia la Ley de Dalton
9. Enuncia laLey de Richter-Wenzel
10. ¿Qué indica una fórmula química?
11. ¿Qué indica el número de Avogadro?
12. ¿Qué es el mol?
13. ¿Qué es el reactivo limitante?




II. Lee con atención los siguientes problemas y resuélvelos.


1. Todas las sustancias que se mencionan a continuación son fertilizantes que aportan nitrógeno al suelo. ¿Cuál de ellos es la fuente más rica en nitrógenobasándose en su composición porcentual en masa?
[pic] Amoníaco NH3
[pic] Urea (NH2)2CO
[pic] Nitrato de amonio NH4NO3

2. El ácido fosfórico (H3PO4) se usa en los detergentes, fertilizantes y bebidas gaseosas. Calcula la composición porcentual en masa de Hidrógeno, fósforo y oxígeno en este compuesto.


3. El azufre (S) es un elemento no metálico. Su presencia en el carbónproduce el fenómeno de la lluvia ácida. ¿Cuántos átomos de azufre hay en 16.3 g.?

4. El Helio (He) es un gas valioso utilizado en la industria, en investigación a bajas temperaturas, en buceo profundo en el mar y en globos ¿Cuántos moles de Helio hay en 6.46 g. de He?

5. El zinc es un metal plateado que se utiliza para formar latón (con cobre) y recubrir hierro a fin de prevenir lacorrosión . ¿Cuántos gramos de zinc hay en 4.5 mol de zinc?


6. La azida de sodio (NaN3) se usa en bolsas de aire en algunos automóviles. El impacto de una colisión desencadena la descomposición de NaN3 de la siguiente manera:

NaN3 Na + N2


El nitrógeno gaseoso producido infla rápidamente la bolsa que se encuentra entre el conductor y el volante. Calcúlese el volumen y losmoles de N2 generados a condiciones PTN por la descomposición de 60 g. de Na N3.


7. Cuando el cianuro de potasio (KCN) reacciona con los ácidos, se desprende un gas venenoso letal, el ácido cianhídrico (HCN). Ésta es la ecuación:

KCN + HCl KCl + HCN

Si una muestra de 0.140 g. de cianuro de potasio se trata con un exceso de ácido clorhídrico (HCl), calcula la cantidadde ácido cianhídrico formado.

8. Los alimentos que comemos, se degradan o rompen en nuestro cuerpo para proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y las funciones del organismo. Una ecuación general global para este proceso muy complejo representa la degradación de glucosa (C6H12O6) en dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O):

C6H12O6 + O2 CO2 + H2O

Si un cuerpoconsume 856 g de C6H12O6 durante cierto período, ¿cuál es la masa de CO2 producida?

9. El ácido ascórbico (vitamina C) cura el escorbuto y puede ayudar a prevenir el resfriado común. Se compone de 40.92 % de carbono, 4.58 % de hidrógeno y 54.50 % de oxígeno en masa. Si se conoce que la masa molecular es de g/mol, determina su fórmula empírica y molecular.

10. La estrona, unahormona sexual femenina presenta la siguiente composición: 8.2 % de hidrógeno, 80 % de carbono y 11.8% de oxígeno. Se encontró su masa molecular igual a 270 g/mol. Determina la fórmula empírica y molecular de la estrona.

III. Contesta las siguientes preguntas:

1. ¿Qué es la atmósfera?
2. ¿Qué es la contaminación natural?
3. ¿Qué es la contaminación antropogénica?
4. ¿Qué es un contaminanteprimario? Escribe ejemplos
5. ¿Qué es un contaminante secundario? Escribe ejemplos
6. ¿Qué es la inversión térmica?
7. ¿Cuál es el smog industrial?
8. ¿Cuál es el smog fotoquímico?
9. ¿Qué es el efecto invernadero?
10. ¿Qué es la lluvia ácida?


UNIDAD II SISTEMAS DISPERSOS

IV. Contesta las siguientes preguntas:
1. ¿Qué es un sistema disperso?
2. ¿Qué es una mezcla...
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