Quimica 1

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
COLEGIO NACIONAL DE CIENCIAS Y HUMANIDADES

PROGRAMA OPERATIVO DE QUÍMICA I - 2013/1

Rev. 11: 06/08/12 horas nivel*
PRESENTACIÓN 5

MODELO Aprender-Aprender: Auto-Construcción y Formación Integral: 2
Conocimientos, Habilidades, Valores, Criterio, Eco-visión.

ESTRATEGIAS Planeación, Retrospección,Abstracción, Resolución Problemas, 1
Prospección, Innovación, Evaluación Holística Progresiva.

ACCIONES Investigación Documental; Exposición Oral; Práctica Itinerante; 2
Tareas y Ejercicios; Exámenes Formativos y Sumativo.

UNIDAD I: AGUA

TEMA I MATERIA. 20

1.1 Medir 5
1.1.1 Las Característica. Magnitudes Fundamentales y Derivadas. 1 II1.1.2 Unidad Patrón. Múltiplo/Submúltiplo. Sistemas: SI, MKS, FPS. 1 III
1.1.3 Instrumentos de Medición: clasificación, usos y manipulación 2 III
1.1.4 La Desviación: Sistémica (instrumental; operador) y Condicional 1 II

1.2 Estados Físicos de Agregación 5
1.2.1 Sustancia. Propiedades: generales, particulares, específicas. 1 II
1.2.2 Estados Físicos. Sus Cambios de Estado. 3IV
1.2.3 Diagramas de Fase: del agua y de sólidos isótropos 1 III

1.3 Los Sólidos: Descenso 2
1.3.1 Aristóteles: Peso, Aire, Vacío. Galileo Galilei: Caída libre 1 II
1.3.2 Arquímedes de Siracusa: Inmersión; Peso y Empuje; Flotación 1 II

1.4 Los Líquidos: Descenso y No Descenso 2
1.4.1 Evangelista Torricelli: Vacío. Presión atmosférica. Barómetro 1 III
1.4.2Blaise Pascal. Presión hidrostática. Prensa y Gato hidráulico 1 III

1.5 Los Gases y el Vapor: Ascenso 5
1.5.1 Robert Boyle & Edme Mariotte: Volumen x Presión = k 1 III
1.5.2 Jacques A. Charles: Volumen ÷ Temperatura = k 1 III
1.5.3 Joseph Louis Gay-Lussac: Presión ÷ Temperatura = k 1 III
1.5.4 John Dalton: Presiones parciales mezcla de gases PT =∑ Pi° 1 III
1.5.5 Amedeo Avogadro: Volumen ÷ Nª partículas = k 1 III

1ª Evaluación Parcial 1
25

Horas nivel*
TEMA II MEZCLAS 17
2.1 Homogéneas. Propiedades 3
2.1.1 Soluciones: Fenómenos presentes. Clasificación. Ejemplos 1 III
2.1.2 Coloides: Fenómenos presentes. Clasificación. Preparación 2 IV

2.2Heterogéneas. Propiedades 2
2.2.1 Emulsiones: Fenómenos presentes. Clasificación . Agentes 1 III
2.2.2 Suspensiones: Fenómeno presentes. Clasificación. Ejemplos 1 III

2.3 Saturación 3
2.3.1 Solubilidad. Leyes: Henry (S α P); LeChatellier (S α 1/T) 1 IV
2.3.2 Concentración: % Masa; % Volumen; ppm (partes por millón) 2 IV

2.4 Procesos deSeparación. Propiedad aplicada; utilización 8
2.4.1 Decantación: por Gravedad, Sifón, Flotación, y Centrifugación 1 IV
2.4.2 Filtración: por Gravedad, al Vacío, y Centrifugación 1 IV
2.4.3 Extracción. Diálisis y Electroforesis 1 II
2.4.4 Cromatografía: en Papel; en Columna; de Gases 1 IV
2.4.5 Destilación: Simple y Fraccionada. 1 IV
2.4.6 Cristalización: por Evaporación,Enfriamiento, Fusión, Sublimación 2 IV
2.4.7 Tratamiento de Aguas Negras y Duras. Potabilización 1 II
2ª Evaluación Parcial 1 42
UNIDAD II: AIRE
TEMA III ELEMENTOS Y COMPUESTOS 20
3.1 Los Elementos-Dioses. El Arké y los Jonios. 4
3.1.1 Agua (Tales de Mileto). Aire (Anaxímenes de Mileto). 1 I
3.1.2 Tierra (Parménides de Elea).Fuego (Heráclito deÉfeso). 1 I
3.1.3 Partículas, átomo y vacío (Leucipo de Elea). 1 II
Átomos, cuerpo y alma (Demócrito de Abdera).
3.1.4 Los 4 elementos (Empédocles de Ákragas). 1 I
Ousía=sustancia, simple y compuesta (Aristóteles de Estagira).

3.2 Los Compuestos. El Devenir Científico. 10
3.2.1 Corpúsculos simples Elementales (Robert Boyle). 1 II
3.2.2 El...
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