Quimica 2 Acidos Y Bases

Contenido
ACIDOS, BASES Y NEUTRALIZACION 3
TEORÍAS SOBRE ÁCIDOS Y BASES 4
FUERZAS DE ACIDO Y BASES. 5
CONSTANTE DE DISOCIACIÓN ÁCIDA (Ka) Y BÁSICA (Kb) 6
CONSTANTE DE IONIZACIÓN DEL AGUA 6
REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN O REACCIONES REDOX 9

ACIDOS, BASES Y NEUTRALIZACION
Ka, Kb y Kw
pH y pOH
Disoluciones acidas, básicas y neutras
Molaridad y normalidad

Al estudiara las sustancias químicas los científicos encontraron algunas características especiales y a veces opuestas unas con otras. Para diferenciar las sustancias que las presentaban las clasificaron como:
ACIDAS | BASICAS |
* Con sabor agrio. * Decoloran los tintes naturales. * Al adicionar a un metal desprenden H2. * Cambian el tornasol* azul a rojo. | * Con sabor ligeramente amargo.* No decoloran los tintes. * No hay desprendimiento de H2 con metales. * Cambian el tornasol rojo a azul. |

Con las investigaciones y observaciones anteriores, los científicos generaron diversas teorías sobre los ácidos y las bases; las más importantes son:
a) TEORIA DE ARRHENIUS
b) TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY
c) TEORIA DE LEWIS

*TORNASOL: compuestos orgánicos coloridos que seextraen de cierta variedad de líquenes* y tienen la particularidad de cambiar de color en función del medio ácido o básico.
*LIQUENES: son organismos que surgen de la simbiosis entre un hongo llamado micobionte y un alga o cianobacterias llamado ficobionte.

TEORÍAS SOBRE ÁCIDOS Y BASES
TEORIA | ACIDOS | BASES | NEUTRALIZACIÓN |
ARRHENIUS | Sustancias de tipo Hx que al disolverse en agua,libera iones H+ + iones X- H2O
H2O
Hx H+ +X- | Sustancias de tipo MOH, que al disolverse en agua, generan iones M+ +iones OH- H2O
H2O
MOH M+ + OH- | La combinación de ionesH+ + OH- H2O |
BRÖNSTED-LAWRY(Según esta teoría, se forman pares conjugados) | Son sustancias donadoras de P+ Par conjugado
Par conjugado
HNO3+H2O H3O+ NO3 |Sustancias adoptadoras de P+ | Combinación de una ácido más una base para formar una sal más agua |
LEWIS(Según esta teoría, siempre que se una un ácido y una base, lo harán mediante un enlace covalente coordinado.) | Sustancias que poseen al menos un átomo capaz de adoptar un par de electrones. | Sustancias que poseen al menos un átomo capaz de donar un par de electrones. | La combinación de una basede Lewis y un ácido de Lewis, producen un ADUCTO. |
ACTUALMENTE | Sustancia que al disolverse en H20 incrementa la H30La concentración de iones hidronio. | Sustancia que al disolverse en H20 incrementan la concentración de OH- iones de hidroxilo. | Instante en el cual todos los protones del ácido han sido aceptados por la base en proporciones equivalentes. |

TEORIA | ÁCIDO | BASE |ARRHENIUS | -HCl -HNO3 -H2SO4 -H2CO3-HBr -H3PO4 -HF - H3BO3 | -NaOH -KOH -Mg(OH)2 -Ca(OH)2 -Al(OH)2 -Sc(OH)3 - Zn(OH)2 - Fe(OH)2 |
BRÖNSTED-LAWRY | Además de los de Arrhenius: H, Na, H2O, H3O y NH4. | Además de los de Arrhenius: OH, SO4, H20 H3PO4 |
LEWIS | -SiO2 AlCl3 FeCl3…. Todos los de Brönsted-Lawry | CaCO3 MgCO3 Na2CO3 NaF CaF2… Todos los deBrönsted-Lawry |

FUERZAS DE ACIDO Y BASES.
Los ácidos, las bases y las sales se clasifican como electrolitos ya que al disolverse en H2O sus moléculas se separan en cationes y aniones y son capaces de conducir corriente eléctrica, la eficiencia en la conducción depende del grado de disociación, y así se clasifican en:
FUERTES: aquellos cuyo porcentaje de disociación es mayor al 50%.
FUERZAMEDIA: aquellos cuyo porcentaje de disociación es menor al 50% pero mayor al 5%.
Débiles: aquellos cuyo porcentaje de disociación es menor o igual a 5%.
Ejemplos:
ACIDOS FUERTES. | ACIDOS DÉBILES. |
HClO3 Ácido clóricoHNO3 Ácido nítricoH2SO4 Ácido sulfúricoHCl Ácido clorhídrico | H2S Ácido sulfúricoHF Ácido fluorhídricoH2CO3 Ácido...